Tổng hợp cơ lý thuyết & bài tập cơ bản - nâng cao Tập 1 Hóa học 11 - Hoàng Thái Việt

Dưới đây là tài liệu Tổng hợp cơ lý thuyết & bài tập cơ bản - nâng cao Tập 1 Hóa học 11 do Hoàng Thái Việt biên soạn. Mời các bạn tham khảo tài liệu để bổ sung thêm kiến thức về sự điện li; phản ứng trao đổi Ion trong các chất điện li và một số kiến thức khác.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Tổng hợp cơ lý thuyết & bài tập cơ bản - nâng cao Tập 1 Hóa học 11 - Hoàng Thái Việt HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG ĐH BÁCH KHOA ĐÀ N NG Sưu T m & Biên So n - TRƯ NG ĐH SƯ PH M HÀ N I 2T NG H P LÝ THUY T & BÀI T P CƠ B N - NÂNG CÁO T P 1HÓA H C 11 Liên h th y Hoàng Thái Vi t Sđt: 01695316875 Gmail : nguyenvanvietbkdn@gmail.com Face: https://www.facebook.com/ttbdgdhtv Trang chia s tài li u c a th y : http://www.slideshare.net/barackobamahtv Tài li u dùng cho h c sinh 11 t h c và các giáo viên d y thêm ngoài gi . Đà N ng 2015HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : https://www.facebook.com/ttbdgdhtv CHƯƠNG 1. SỰ ĐIỆN LI §1. SỰ ĐIỆN LI. PHÂN LOẠI CÁC CHẤT ĐIỆN LI A. Tóm tắt lí thuyết I. SỰ ĐIỆN LI 1. Định nghĩa: - Sự điện li: là quá trình phân li các chất trong nước ra ion. - Chất điện li: là những chất tan trong nước phân li ra ion. Do đó dung dịch chất điện li dẫn điện được. Ví dụ: NaCl là chất điện li; còn đường saccarozơ không phải là chất điện li mặc dù nó tan được trong nước nhưng không phân li ra các ion. 2. Độ điện li (α α) và chất điện li mạnh, yếu - Độ điện li α (anpha) của chất điện li là tỉ số phân tử phân li ra ion (n) và tổng số phân tử hoà tan (n0). n α= ; 0 < α ≤ 1, nếu tính theo phần trăm thì 0% < α ≤ 100% no Thí dụ, trong dung dịch CH3COOH 0,043M, cứ 100 phân tử CH3COOH hoà tan thì 2 chỉ có 2 phân tử phân li ra ion, độ điện li là: α = = 0,02 hay 2%. 100 - Nếu α = 0, quá trình điện li không xảy ra, đó là chất không điện li. - Nếu α = 1, đó là chất điện li mạnh, khi tan trong nước các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Ví dụ: + Các axit mạnh như HCl, HNO3 , HBr, H2SO4, HClO4 ,... + Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, Ba(OH)2 , Ca(OH)2... + Muối tan: NaCl, KNO3, Na2SO4, BaCl2, AgNO3, ZnCl2, K3PO4... - Nếu 0 < α < 1, đó là các chất điện li yếu, khi tan trong nước, chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. Ví dụ: + Các axit yếu như CH3COOH, H2S, H2CO3, H2SO3, HClO... + Các bazơ yếu như Mg(OH)2, Cu(OH)2… Thí dụ: CH3COOH CH3COO- + H+HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : https://www.facebook.com/ttbdgdhtv Hằng số cân bằng điện li được kí hiệu Kđiện li * Khi pha loãng dung dịch, độ điện li của các chất điện li đều tăng. B. Các dạng bài tập và phương pháp giải Dạng 1:Tính nồng độ các ion trong dung dịch chất điện li Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất. + Căn cứ vào dữ kiện và yêu cầu của đầu bài, biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) hoặc áp dụng C=Co. α. Ví dụ 1. Trộn 100 ml dung dịch NaCl 0,10M với 100ml dung dịch Na2SO4 0,10M. Xác định nồng độ các ion có mặt trong dung dịch. Lời giải NaCl, Na2SO4 là những chất điện li mạnh nên ta có NaCl → Na+ + Cl- (1); Na2SO4 → 2Na+ + SO42- (2) 0,01 0,01 0,01 ; 0,01 0,02 0,01 0,01 + 0,02 [Na+] = = 0,15M; [Cl-] = 0,05M; [SO42-]= 0,05M 0,1 + 0,1 Ví dụ 2. Tính nồng độ mol của các ion CH3COOH, CH3COO-, H+ tại cân bằng trong dung dịch CH3COOH 0,1M có α = 1,32%. Bài giải CH3COOH H+ + CH3COO- (1) Ban đầu: Co 0 0 Phản ứng: Co. α Co. α Co. α Cân bằng: Co(1-α) Co. α Co. α Vậy: [H+]= [CH3COO-] = α.Co = 0,1. 1,32.10-2M = 1,32.10-3M [CH3COOH] = 0,1M – 0,00132M = 0,09868M Dạng 2: Tính độ điện li α của dung dịch chất Phương pháp giải + Viết phương trình điện li của các chất.HOÀNG THÁI VI T - TRƯ NG Đ I H C BÁCH KHOA - ĐH SƯ PH M HÀ N I 2 Liên h : Sđt 01695316875 - Face : https://www.facebook.com/ttbdgdhtv + Biểu diễn số mol các chất trong phương trình theo từng thời điểm (ban đầu, phản ứng,cân bằng) tùy theo yêu cầu và dữ kiện bài toán. + Xác định nồng độ chất (số phân tử) ban đầu, nồng độ chất (số phân tử) ở trạng thái cân bằng, suy ra nồng độ chất (số phân tử) đã phản ứng (phân li). n N C + Độ điện li α = = = no N o Co Ví dụ 1. Trong 1 lít dung dịch CH3COOH 0,02M có chứa 1,2407.1022 phân tử chưa phân li và ion. Tính độ điện li α của CH3COOH tại nồng độ trên, biết N0=6,022.1023. Bài giải nCH 3COOH = 0,02 mol → Số phân tử ban đầu là: n0 = 1. 0,02.6,022.1023 = 1,2044.1022 phân tử CH3COOH H+ + CH3COO- (1) Ban đầu n0 Phản ứng n n n Cân bằng (n0-n) n n Ở trạng thái cân bằng có tổng số phân tử chưa phân li và các ion là: (n0 – n) + n + n = 1,2047.1022 Suy ra: n = 1,2047.1022 – 1,2044.1022 = 0,0363. 1022 (phân tử). n 0, 0363.1022 Vậ y α = = = 0, 029 hay α = 2,9% n0 1, 2047.1022 Ví dụ 2. Tính độ điện li của axit HCOOH 0,007M trong dung dịch có [H+]=0,001M Bài giải HCOOH + H2O H- + H3O+ Ban đầu: 0,007 0 Phản ứng: 0,007. α 0,007. α Cân bằng: 0,007(1-α) 0,007. α Theo phương trình ta có: [H+] = 0,007. α (M) → 0,007. α= 0,001 C 0, 001 α= = = 0,1428 hay α = 14,28%. C0 0, 007HOÀNG THÁI ...