Bài giảng Hóa lý 1: Chương 5 - Cân bằng lỏng - lỏng

Bài giảng "Hóa lý 1: Chương 5 - Cân bằng lỏng - lỏng" được biên soạn với các nội dung chính sau: Hệ hai chất lỏng tan lẫn có giới hạn; Định luật phân bố Nernst; Sự chiết và trích ly; Hệ hai chất lỏng hoàn toàn không tan lẫn;... Mời các bạn cũng tham khảo bài giảng tại đây!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài giảng Hóa lý 1: Chương 5 - Cân bằng lỏng - lỏngChương V: CÂN BẰNG LỎNG - LỎNGI. HỆ HAI CHẤT LỎNG TAN LẪN CÓ GIỚI HẠN1. ! #$% &% () *+,+ -.% (/$ -0 -$+ (-1# &2%* Quy tắc pha Gibbs: c=k–f+1 Lớp nước Ở mỗi nhiệt độ xác định, thành phần 2 pha là xác định Lớp phenolCHƯƠNG V: CÂN BẰNG LỎNG - LỎNG. 1I. HỆ HAI CHẤT LỎNG TAN LẪN CÓ GIỚI HẠN1. ! #$% &% () *+,+ -.% (/$ -0 -$+ (-1# &2%* T T T T H2O xphenol Phenol H2O xnico)n Nico,nGiản đồ T – x của hệ Phenol - nước Giản đồ T – x của hệ Nicotin - nướcCHƯƠNG V: CÂN BẰNG LỎNG - LỎNG. 2I. HỆ HAI CHẤT LỎNG TAN LẪN CÓ GIỚI HẠN2. 3+4% 56 %-+0# 57 8 #-9%- :-;%Xét quá trình đa nhiệt của 1 hệ: T TNhiệt độ: T1 → T2 → T3 TK Q T3 Q2 Điểm hệ: H → P → Q P1 P P2Tính thành phần hệ, T2ví dụ tại điểm P: H1 H2 T1Lượng pha P1 (phenol/nước) P2P HLượng pha P2 (nước/phenol) = P1PTK: nhiệt độ tới hạn – nhiệt độ caonhất mà hệ còn tồn tại dị thể x1 x H2O x2 Phenol xBCHƯƠNG V: CÂN BẰNG LỎNG - LỎNG. 3I. HỆ HAI CHẤT LỎNG TAN LẪN CÓ GIỚI HẠN2. 3+4% 56 %-+0# 57 8 #-9%- :-;%Phương pháp xây dựng giản đồ:v Phương pháp hoá học:- Trộn lẫn hai cấu tử T T- Giữ hệ ở những nhiệt độ khác nhau ở Đồng trạng thái cân bằng thể- Phân tích thành phần hai pha ở mỗi nhiệt độ- Vẽ giản đồ nhiệt độ – thành phần Dị thểv Phương pháp hoá lý:- Tạo những hệ có thành phần khác nhau H2O xphenol Phenol- Xác định nhiệt độ tại đó có sự chuyển pha (từ trong sang đục và ngược lại) 4III. ĐỊNH LUẬT PHÂN BỐ NERNST. SỰ CHIẾT VÀ TRÍCH LY1. v Trích ly: là quá trình lấy 1 chất ra khỏi một hỗn hợp rắn bằng 1 dung môi có khả năng hoà tan tốt chất tan đó mà không hoà tan các chất còn lại.v Chiết: là quá trình lấy 1 chất ra khỏi một dung dịch bằng 1 dung môi không tan (hay ít tan) vào dung dịch này xong lại có khả năng hoà tan chất tan tốt hơn.III. ĐỊNH LUẬT PHÂN BỐ NERNST. SỰ CHIẾT VÀ TRÍCH LY2. ?@%- &AB# :-C% DE FGH%I#Xét hệ gồm các cấu từ A, B và Y:- Y tan được trong A- Y tan được trong B- A và B hoàn toàn không tan lẫn (hoặc tan lẫn một phần)Quy tắc pha Gibbs: xét ở T=const, P=const (áp suất khí quyển) c=k–fv Định luật phân bố Nernst: CY / A =K (T, P = const) CY / BIII. ĐỊNH LUẬT PHÂN BỐ NERNST. SỰ CHIẾT VÀ TRÍCH LY2. ?@%- &AB# :-C% DE FGH%I# J9 K%* LM%*v Ứng dụng định luật phân bố Nernst trong chiếtXét dung dịch thể tích Vo chứa a mol chất tan. Mỗi lần dùng thể tích Vcdung môi để chiết, xn là số mol chất tan còn lại sau lần chiết thứ n. C K = c tan/ dm > 1 Cc tan/ d 2 a − x% ? VØ Sau lần chiết thứ 1: !/#$ = K = V& x% = a. C!/## x% V + KV( V n æ V0 ö xn = a.çç ÷÷Ø Sau lần chiết thứ n: è V0 + K .Vc øVí dụ: Có 0,06 g iod trong 2 lít nước. Tính lượng iod còn lại trong đó sau khi chiết bằng 50 ml CCl4 theo 2 cách:a. Chiết 1 lần bằng 50 ml CCl4 b. Chiết 2 lần, mỗi lần dùng 25 ml CCl4Biết hệ số phân bố C I 2 / CCl4 ...