Bài tập chương phản ứng tạo thành hợp chất ít tan và phương pháp chuẩn độ kết tủa

Nhằm giúp các em có thêm tài liệu ôn tập cho kì thi sắp tới. Mời các em tham khảo Bài tập chương phản ứng tạo thành hợp chất ít tan và phương pháp chuẩn độ kết tủa, để củng cố lại kiến thức môn học, rèn luyện kỹ năng giải đề và nâng cao tư duy giải bài tập. Chúc các em ôn tập tốt và đạt kết quả cao!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài tập chương phản ứng tạo thành hợp chất ít tan và phương pháp chuẩn độ kết tủa BÀI TẬP CHƯƠNG PHẢN ỨNG TẠO THÀNH HỢP CHẤT ÍT TAN VÀ PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA1. Tính độ tan của BaSO4 vàCaSO4 nước vàtrong dung dịch Na2SO4 10-2M.TBa SO4 =1,1.10-10; TCaSO4= 1,9.10-4.2. Bao nhiêu gam BaSO4 tan ra khi rửa nóbằng : - 250 ml nước - 250ml nước chứa 0,83g (NH4)2SO4Biết: MBa SO4=232g/mol; M(NH4)2SO4=1323,14g/mol; TBa SO4=1,1.10-10.3. Người ta dùng 200ml dung dịch NH4NO3 để rửa kết tủa MgNH4PO4 . Hãy tínhnồng độ dung dịch NH4NO3 theo phần trăm khối lượng để khi rửa không mất quá0,01mg MgO . TMgNH4PO4=2,5.10134. Tính độ tan của Ag2S cókể đến tương tác các ion kết tủa với các ion của nước .Biết TAg2S= 10-50; Ka1=10-7; Ka2= 10-15.5. Tính độ tan của kết tủa Ag3PO4 trong nước kể tới phản ứng của PO4-3 với ion H+.Biết TAg3PO4=10-19,9, pKa1=2,1, pKa2=7,21, pKa3=12,4.6. Mg(OH)2 cókết tủa được không khi thêm 1ml dung dịch MgCl2 1M vào 100mldung dich NH31M +NH4Cl 1M . TMg(OH)210-9,22; NH3 cópKb= 4,75.8. Thêm 0,1ml dung dịch Na2S 1M vào 10,0ml dung dịch Cu2+ 10-2M + KCN 1Mcó pH được giữ không đổi bằng 12 thìCu2S màu đen có kết tủa không?Biết TCu2S =10-47,6 , phứcCu(CN)-43 cóß= 1030,3 , HCN cóKa=10-9 .9. Thêm dung dịch Ag+ 0,1M vào dung dịch hỗn hợp Cl- 0,1M + Br- 0,1M thìionnào kết tủa trước vàion thứ hai bắt đầu kết tủa thìion thứ nhất có nồng độ bằngbao nhiêu? TAgCl=1,0.10-10; TAgBr = 10-12,28 . t. Hãy tính thể tích AgNO3 cần để10. Một dung dịch AgNO3 chứa 14,77g trong 1 líchuẩn độ: a.0 2631g NaCl b. 0,1799g Na2 CrO4 c. 64,13g Na3AsO4 d. 381,1mg BaCl2 2H2O e. 25,0ml dung dịch Na3PO4 0,0536M f. 50,0ml dung dịch H2S11. Cân 4,25g mẫu photphat đem hòa tan và thêm vào đó 50,0ml dung dịch AgN030,0820M 3 Ag+ + HPO42-  Ag3PO4  + H+ Lọc rửa kết tủa, thu toàn bộ nước lọc và nước rửa rồi pha loãng thành 250ml.Lấy ra 50ml đem chuẩn bằng dung dịch KSCN 0,0625M hết 4,64ml .Tính % P2O5cótrong mẫu ?12. Cân 5g mẫu chất focmaldehit chuyển vào thiết bị cất thu oàn bộ focmaldehit nh có dung tích 500ml pha loãng đến vạch mức . Lấy ra 25,0ml cho phảnvòa bìứng với 30,0ml dung dịch KCN 0,121M để chuyển focmaldehit thànhkalixianohidrin K+ + CH2O + CN  KOCH2CN Lượng dư KCN được kết tủa dưới dạng Ag2(CN)2 bằng cách thêm 40,0mldung dịch AgNO30,1M 2 Ag+ + 2 CN  Ag2(CN)2  Lọc bỏ kết tủa, thu toàn bộ nước lọc và nước rửa đem chuẩn bằng dung dịchKSCN 0,143M hết 16,1ml . Tính % CH2O cótrong mẫu ?13. Người ta kết thúc chuẩn độ dung dịch KBr 0,1M bằng dung dịch AgNO30,05M ở pBr=3,7 và7,4 thìsai số phép chuẩn độ làbao nhiêu?TAgBr=4,0.10-1314. Xác định sai số tương đối sử dụng chỉ thị K2Cr2O4 2,0.10-3M khi chuẩn độ 50,0ml dung dịch Cl- 0,05M bằng dung dịch AgNO3 0,05M.Cho biết TAg2CrO4=1,2.10-12; TAgCl= 1,78.10-10.15. Xác định sai số tương đối khi chuẩn độ 50,0 ml dung dịch NaCl 0,05M bằngdung dịch AgNO3 0,05M khi nồng độ Ag+ dư 4,0.10-5M. Thể tích AgNO3 dư là baonhiêu?