Bài tập cơ bản về kim loại

Câu 1 : So sánh tính oxy hóa khử và viết phương trình Mg2+/Mg và Pb2+/Pb ; Ag+/Ag và Zn2+/ZnCâu 2 : Cho Fe2(SO4)3 tác dụng với Cu thu được CuSO4 ; Fe tác dụng với CuSO4 thu được Cu. Lập thứ tự điện hoá.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài tập cơ bản về kim loạiCaâu 1 : So saùnh tính oxy hoùa khöû vaø vieát phöông trình Mg2+/Mg vaø Pb2+/Pb ; Ag+/Ag vaø Zn2+/ZnCaâu 2 : Cho Fe2(SO4)3 taùc duïng vôùi Cu thu ñöôïc CuSO4 ; Fe taùc duïng vôùi CuSO4 thu ñöôïc Cu.Laäp thöù töï ñieän hoaù.Caâu 3 : Vieát phaûn öùng xaûy ra khi cho a mol Mg vaøo dung dòch goàm b mol AgNO 3 vaø c molHg(NO3)2Caâu 4 : Cho thöù töï : Fe2+/Fe ; I2/2I – ; Fe3+/Fe2+ . Moâ taû hieän töôïng khi : theâm Fe 2+ vaøo dung dòchI2 ; Fe3+ vaøo dung dòch I- ; Fe vaøo dung dòch Fe3+ ; Fe vaøo dung dòch Fe2+ .Caâu 5 : Haõy xeáp thöù töï : Fe2+/Fe ; Fe3+/Fe2+ ; Cu2+/Cu ; 2H+/H2. Vieát phöông trình giöõa Cu, Fe, dungdòch HCl, dung dòch H2SO4, dung dòch CuSO4, dung dòch FeCl2, dung dòch FeCl3.Caâu 6 : Ñieáu cheá NaOH töø dung dòch Na2CO3 ; Cu töø dung dòch CuSO4 ; Ag töø dung dòch AgNO3 ;Fe töø quaëng pyrit, Al töø dung dòch AlCl3.Caâu 7 : Giaûi thích :a) Söï aên moøn hôïp kim Zn – Cu trong töï nhieân.b) Fe bò aên moøn chaäm trong dung dòch HCl. Theâm CuSO4 thì aên moøn nhanh hôn.Caâu 8 : Cho Al vaøo dung dòch (HCl + CuCl2). AÊn moøn xaûy ra theo kieåu naøo?Caâu 9 : Laáy ví duï veà moät loaïi nöôùc cöùng. Ñeà xuaát caùch laøm meàm.Caâu 10 : Haõy tinh cheá Ag coù laãn Zn, Sn, Pb ; Cu coù laãn Fe (boät) ; Al2O3 coù laãn FeO (boät).Caâu 11 : Taùch :a) Fe, Cu, Au. e) Al2O3, CuO, SiO2, Fe2O3.b) Al, Mg, Cu. f) Al, Zn, Cu.c) Al, Cu, Mg, Fe g) Al2O3,SiO2,ZnO.d) Al2O3, CuO, Fe2O3.Caâu 12 : Nhaän bieát :a) Glicerin (glicerol); axit formic ; axit axetic ; glucoz ; NaOH ; BaCl 2 ; Na2CO3 ; Na2SO4 ; NaNO3 (chæ duøng theâm moät thuoác thöû).b) Caùc chaát raén : Be, Mg, K, BaCl2, MgCl2, Ag, Cu.Caâu 13 : Kim loaïi A + dung dòch muoái cuûa kim loaïi B thu ñöôïc? Neâu ñieàu kieän ñeå phaûn öùngxaûy ra. Cho ví duï.Caâu 14 : Giaûi thích söï aên moøn kim loaïi taïi loã ñinh treân taám lôïp baèng tole. So saùnh tole traùngkeõm vaø saét taây.Caâu 15 : Cho Mg vaøo dung dòch Zn(NO3)2 + Cu(NO3)2. Vieát phöông trình xaûy ra trong caùc tröôønghôïp sau : taïo 1 kim loaïi ; 2 kim loaïi ; 3 kim loaïi.Caâu 16 : Töông töï caâu 15 vôùi (Mg vaø Fe) vaøo dung dòch CuSO4.Caâu 17 : Cho hoãn hôïp Al vaø Zn vaøo dung dòch hoãn hôïp Cu(NO3)2 vaø AgNO3. Vieát caùc phöôngtrình coù theå coù.Caâu 18 : Chæ duøng 1 dung dòch axit vaø 1 dung dòch baz haõy phaân bieät 3 hôïp kim : Cu – Ag ; Cu –Al vaø Cu – Zn.Caâu 19 : Taïi sao saét trong töï nhieân bò gæ seùt ? Treo taám keõm ngoaøi voû taøu baèng theùp ? Laáymoät ví duï veà vaät duïng baèng kim loaïi bò aên moøn. Haõy ñeà nghò caùch khaéc phuïc.Caâu 20 : Trình baøy quaù trình ñieän phaân.a) Noùng chaûy : NaCl, KOH.b) Dung dòch (ñieän cöïc trô) : CuCl2, Ag2SO4, NaCl, KNO3, H2SO4, KOH.Caâu 21 : Ñieän phaân dung dòch muoái naøo thì thu ñöôïc dung dòch axit ? Dung dòch baz ? Cho ví duïminh hoïa.Caâu 22 : Trình baøy quaù trình ñieän phaân dung dòch chöùa (Ñieän cöïc trô, coù maøng ngaên):a) CuCl2 vaø ZnCl2. c) FeCl3 vaø NaCl.b) AgNO3 vaø NaNO3. d) CuSO4 vaø KCl.Caâu 23 : Vieát caùc phöông trình xaûy ra khi :a) Cho Cu vaøo dung dòch AgNO3.b) Ñieän phaân dung dòch AgNO3 vôùi anod laø baïc.c) Ñieän phaân dung dòch CuSO4 vôùi anod laø ñoàng.Neâu öùng duïng.Caâu 24 : Ñieän phaân dung dòch MCln vôùi ñieän cöïc trô, khi ôû catod thu ñöôïc 16g kim loaïi thì ôûanod thu ñöôïc 5,6 lít (ñktc). Xaùc ñònh M.Caâu 25 : Ñieän phaân coù vaùch ngaên, ñieän cöïc trô 100ml dung dòch MgCl 2 0,15M, I = 0,1A trong9650 giaây. Tính [ion] trong dung dòch sau khi ñieän phaân.Caâu 26 : Ñieän phaân vôùi ñieän cöïc trô 200ml dung dòch Cu(NO3)2 ñeán khi catod baét ñaàu coù khíthoaùt ra. Ñeå yeân dung dòch ñeán khi khoái löôïng catod khoâng ñoåi thì thaáy khoái löôïng catod taêng3,2g so vôùi luùc chöa ñieän phaân. Tính noàng ñoä mol/l cuûa dung dòch ban ñaàu.Caâu 27 : Khi ñieän phaân 500ml dung dòch CaI2 vôùi ñieän cöïc trô, coù vaùch ngaên thu ñöôïc 5,35.10 -3 mol iod. Hoûi pH cuûa dung dòch thu ñöôïc laø bao nhieâu?Caâu 28 : Cho doøng ñieän 0,402A qua 200ml dung dòch hoãn hôïp chöùa AgNO 3 vaø Cu(NO3)2 trong 4giôø thaáy xuaát hieän 3,44g kim loaïi, trong dung dòch heát ion kim loaïi. Trình baøy quaù trình vaø tínhCM muoái ban ñaàu.Caâu 29 : Coù 3 bình ñieän phaân maéc noái tieáp, bình 1 chöùa dung dòch CuCl 2, bình 2 chöùa dung dòchNa2SO4, bình 3 chöùa dung dòch AgNO3. Vieát phöông trình, khi cöïc aâm bình 1 thu ñöôïc 3,2g kim loaïithì ôû cöïc aâm caùc bình khaùc laø bao nhieâu, khí thoaùt ra ôû cöïc döông laø bao nhieâu?Caâu 30 : Ñieän phaân dung dòch NaCl cho ñeán khi heát muoái vôùi doøng ñieän coù cöôøng ñoä 1,61Athì toán 60 phuùt. Tính theå tích Cl2 (ñktc) bieát bình ñieän phaân coù vaùch ngaên, ñieän cöïc trô. Troändung dòch thu ñöôïc sau khi ñieän phaân vôùi dung dòch coù 0,04mol H2SO4 roài c ...