Giáo trình hóa vô cơ B part 3

Lấy Mg2+ từ nước biển bằng cách dùng nhựa trao đổi ion, rữa nhựa đã trao đổi đó bằng HCl sẽ được MgCl2. * Dùng than cốc khử MgO chế từ Magiezit hay dùng ferosilic (hợp kim Fe-Si) khử hoá học MgO và CaO chế từ dolomite trong chân không ở to cao MgO CaO + MgO + + C
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình hóa vô cơ B part 3 - 27 -Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô * Laáy Mg2+ töø nöôùc bieån baèng caùch duøng nhöïa trao ñoåi ion, röõa nhöïa ñaõ traoñoåi ñoù baèng HCl seõ ñöôïc MgCl2. * Duøng than coác khöû MgO cheá töø Magiezit hay duøng ferosilic (hôïp kim Fe-Si)khöû hoaù hoïc MgO vaø CaO cheá töø dolomite trong chaân khoâng ôû to cao 2000oC MgO + C = Mg + CO 1500oCCaO + MgO + FeSi Mg + Silicat Ca vaø Fe → - Ca, Ba, Sr : ñieän phaân muoái clorua noùng chaûy hay duøng Al, Mg khöû muoái ñoùtrong chaân khoâng ôû 1100 – 1200oC - Ra : ñieän phaân dung dòch RaCl2 vôùi ñieän cöïc Pt.III. HÔÏP CHAÁT 1. Oxyd : a. Lyù tính - Laø chaát boät hay cuïa maøu traéng, khi naáu chaûy trong loø ñieän roài ñeå nguoäi,chuùng keát tinh ôû daïng tinh theå. BeO : luïc phöông MO khaùc : laäp phöông 2- Vì O coù kích thöôùc nhoû neân naêng löôïng maïng phuï thuoäc vaøo baùn kính cationneân oxyd cuûa cation nhoû beàn hôn oxyd cuûa cation lôùn do naêng löôïng maïng löôùigiaûm. - Naêng löôïng maïng löôùi raát lôùn cho neân caùc MO raát khoù noùng chaûy vaø raát beànnhieät, chuùng coù theå bay hôi maø khoâng phaân huûy BeO MgO CaO SrO BaO Emaïng löôùi (Kcal/ptg) - 938 841 792 756 o o T nc( C) 2552 2800 2570 2460 1925 Tos(oC) 4200 3100 3600 2500 2000 b. Hoùa tính Daïng tinh theå luoân luoân keùm hoaït ñoäng hôn daïng boät. - Vôùi H2O : BeO thöïc teá khoâng tan trong nöôùc MgO daïng boät xoáp tan ít vaø raát chaäm trong nöôùc. CaO, SrO, BaO tan deã trong nöôùc taïo hydroxyd, phaûn öùng toûa nhieàu nhieät MO + H2O = M(OH)2 + H2 - Vôùi oxyd acid vaø acid : taùc duïng deã daøng taïo muoái töông öùng BaO+ CO 2 = BaCO3 rieâng BeO khoù tan trong acid nhöng deã tan trong kieàm taïo berilat.Hoà Bích Ngoïc Khoa Hoùa Hoïc - 28 -Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô - Vôùi kim loaïi kieàm H, Si : MO bò khöû ñeán kim loaïi. c. Öùng duïng - BeO : laøm chaát xuùc taùc, cheùn nung, lôùp loùt trong cuûa loø ñieän, duøng trong coângngheä thuûy tinh. - MgO : laøm gaïch chòu löûa, ñieàu cheá Mg vaø xi maêng Mg. - CaO : laøm vaät lieäu xaây döïng, phaân boùn, chaát chaûy trong luyeän kim. - Sr, BaO : duøng trong coâng ngheä thuûy tinh vaø men. d. Ñieàu cheá Nguyeân taéc chung laø duøng than khöû muoái carbonat khi ñun noùng C + BaCO3 = BaO+ 2CO hay nhieät phaân muoái carbonat, nitrat hay hydroxyd cuûa chuùng o CaCO3 9= 00 CaO+ CO 2 900o 2Sr(NO3)2 = 2SrO + 4NO2 + O2 o BaCO3 350 = BaO+ CO 2 2. Peroxyd : Gioáng kim loaïi kieàm, caùc cation kim loaïi kieàm thoå coù baùn kính lôùn cuõng coù khaûnaêng laøm beàn moät soá anion lôùn nhö peroxyd, superoxyd. - Khuynh höôùng taïo thaønh peroxyd beàn taêng töø Be ñeán Ba do r taêng * Be khoâng cho peroxyd * Mg chæ taïo peroxyd ôû daïng hydrat * Ca, Sr, Ba taïo peroxyd MO2 laø chaát boät maøu traéng vaø khoù tan trong nöôùc.Dung dòch cuûa chuùng coù phaûn öùng kieàm vaø coù tính chaát cuûa H2O2. - Khi ñun noùng, peroxyd phaân huûy thaønh oxyd vaø O2 neân ôû daïng raén hay trongdung dòch, MO2 ñeàu coù tính oxy hoùa nhöng vôùi chaát oxy maïnh hôn cuùng theå hieäntính khöû. - Ñieàu cheá : Cho H2O2 taùc duïng vôùi hydroxyd töông öùng Ca(OH)2 + H2O2 + 6H2O = CaO2.8H2O o 100–130 CaO2.8H2O = CaO2 + 8H2O Rieâng SrO2 vaø BaO2 coù theå ñieàu cheá baèng caùch cho oxyd taùc duïng tröïc tieáp vôùioxy. 2SrO + O2 = 2SrO2 3. Hydroxyd : a. Lyù tính - Caùc hydroxyd M(OH)2 khan ñeàu ôû daïng boät maøu traéng.Hoà Bích Ngoïc Khoa Hoùa Hoïc - 29 -Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô - Be(OH)2 vaø Mg(OH)2 raát ít tan trong nöôùc, Ca(OH)2 töông ñoái ít tan, caùchydroxyd coøn laïi tan nhieàu trong nöôùc. Khi keát tinh töø dung dòch, chuùng thöôøng ôûdaïng hydrat tinh theå khoâng maøu (cuûa Be vaø Ca ôû daïng M(OH)2.nH2O coøn cuûa Sr vaøBa laø M(OH)2.8H2O). - Keùm beàn nhieät, khi ñun noùng chuùng maát nöôùc bieán thaønh oxyd.Ñoä beàn nhieättaêng : Mg(OH)2 maát nöôùc ôû 150oC coøn Ba(OH)2 ...