Các phản ứng hóa học giải phóng hoặc hấp thu năng lượng

Trong tế bào các phản ứng đồng hóa có thể chỉ tạo nên một sản phẩm duy nhất, ví dụ protein (một chất có mức trật tự cao) từ nhiều chất tham gia nhỏ hơn, ví dụ amino acid (mức độ cấu trúc thấp hơn). Những phản ứng như vậy đòi hỏi, tức tiêu thụ năng lượng.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Các phản ứng hóa học giải phóng hoặc hấp thu năng lượng Các phản ứng hóa học giải phóng hoặc hấp thu năng lượngTrong tế bào các phản ứng đồnghóa có thể chỉ tạo nên một sảnphẩm duy nhất, ví dụ protein (mộtchất có mức trật tự cao) từ nhiềuchất tham gia nhỏ hơn, ví dụ aminoacid (mức độ cấu trúc thấp hơn).Những phản ứng như vậy đòi hỏi,tức tiêu thụ năng lượng. Các phảnứng dị hóa có thể phá vỡ một chấttham gia có trật tự, như phân tửglucose, thành những những sảnphẩm phân tán một cách ngẫunhiên hơn như carbon dioxide vànước. Những phản ứng như vậygiải phóng năng lượng. Nói cáchkhác một số phản ứng giải phóngnăng lượng tự do và một số kháctiêu thụ.Lượng năng lượng giải phóng (-ΔG) hay tiêu thụ (+ΔG) bởi mộtphản ứng liên quan trực tiếp đến xuhướng của một phản ứng đi đến tậncùng (điểm mà tại đó tất cả chấttham gia được chuyển thành sảnphẩm): Một số phản ứng có xu hướng đi đến tận cùng mà không cần năng lượng. Những phản ứng này giải phóng năng lượng và được gọi là phản ứng giải năng và có ΔG âm (Hình 6.3a). Các phản ứng đi đến tận cùng chỉ khi thêm năng lượng tự do từ môi trường là các phản ứng thu năng và có ΔG dương (Hình 6.3b).Nếu một phản ứng giải phóng nănglượng khi diễn ra theo một chiều(ví dụ từ chất tham gia A thành sảnphẩm B) thì phản ứng ngược lại (Bthành A) đòi hỏi sự cung cấp nănglượng liên tục để có thể xảy ra. NếuA --> B là tỏa năng (ΔGA là thu năng (ΔG>0).Về nguyên tắc các phản ứng hóahọc có thể xảy ra theo hai chiềuthuận và nghịch. Ví dụ nếu hợpchất A có thể chuyển thành hợpchất B (A-->B) thì về nguyên tắc Bcó thể được chuyển thành A (B-->A) và chỉ một trong hai chiềuphản ứng sẽ được ưu tiên. Hãy coimột phản ứng tổng cộng là kết quảtừ sự cạnh tranh giữa các phản ứngthuận và phản ứng nghịch(AB). Tăng nồng độ của chấttham gia (A) làm tăng tốc độ phảnứng thuận, và tăng nồng độ của sảnphẩm (B)tạo thuận lợi cho phảnứng nghịch. Ở một nồng độ nào đócủa A và B các phản ứng thuận vànghịch diễn ra ở cùng tốc độ. Ởnồng độ này tổng biến đổi trong hệthống bằng không mặc dù từngphân tử vẫn hình thành hoặc phânhuỷ. Sự cân bằng giữa các phảnứng thuận và nghịch này được biếtdưới tên gọi cân bằng hóa học. Cânbằng hóa học là một trạng thái cânbằng tĩnh, một trạng thái không cósự thay đổi và là một trạng tháitrong đó ΔG = 0.Cân bằng hóa học và năng lượng tựdo có liên quan đến nhauMọi phản ứng hóa học đều xảy rađến một mức độ nào đó, nhưngkhông nhất thiết đến