Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 249

Với Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 249 dưới đây sẽ giúp các bạn học sinh ôn tập củng cố lại kiến thức và kỹ năng giải bài tập để chuẩn bị cho kỳ thi sắp tới đạt được kết quả mong muốn. Mời các bạn tham khảo.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 249Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba ĐìnhĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019(Đề thi gồm có 2 trang)Môn: Hóa học – 10 Cơ bản DĐề số: 249Thời gian làm bài: 45’Họ và tên:……………………………………………………………….ĐiểmLớp:……………………………………………………………………..Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcI. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)Câu 123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19Đ/A20Câu 1: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 8,82%(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X làA. 32.B. 14.C. 52.D. 31.Câu 2: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 35) chiếm 75% sốnguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai làA. 37.B. 36.C. 38.D. 39.Câu 3: Oxi có vai trò quyết định với sự sống của người và động vật. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố oxi là8. Trong bảng tuần hoàn, oxi ở vị tríA. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm IVA.B. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm VIA.C. số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.D. số thứ tự 18, chu kì 4, nhóm IIA.Câu 4: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 26. Số khối của nguyên tử X làA. 35.B. 70.C. 79.D. 44.Câu 5: Kim loại magie dùng chế tạo những hợp kim nhẹ, bền, để chế tạo tên lửa, máy bay, tàu vũ trụ… nênmagie còn được gọi là “kim loại có cánh”. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố magie ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Sốhiệu nguyên tử của nguyên tố magie làA. 12.B. 11.C. 24.D. 10.Câu 6: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố kim loại?A. 1s22s22p63s23p1.B. 1s22s22p63s23p3.C. 1s22s22p63s23p5.D. 1s22s22p63s23p6.Câu 7: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p2. Công thức oxit cao nhất và công thức hợpchất với hiđro của R lần lượt làA. R2O5 và RH3.B. RO3 và RH2.C. RO2 và RH2.D. RO2 và RH4.Câu 8: Nguyên tố Rb ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Rb, phần trăm khốilượng của oxi là ( Cho: O = 16; Rb = 85)A. 27,35%.B. 18,54%.C. 8,60%.D. 15,84%.Câu 9: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5. Nguyên tử R có 2 lớp electron. Vậy R là nguyên tốnào sau đây?A. Clo (Z=17).B. Nitơ (Z=7).C. Photpho (Z= 15).D. Lưu huỳnh (Z=16).Câu 10: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?A. Cl2.B. NH3.C. HCl.D. NaCl.Câu 11: Trong hợp chất NaF, điện hóa trị của nguyên tố flo (nhóm VIIA) làA. 1+.B. 7+.C. 7-.D. 1-.Câu 12: Một loại nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử flo làA. 1s22s22p33s2.B. 1s22s12p7.C. 1s22s22p6.D. 1s22s22p5.Câu 13: Cấu hình electron của anion X2- là 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s22s22p63s13p6.B. 1s22s22p63s23p64s2. C. 1s22s22p63s23p4.D. 1s22s22p63s23p2.Câu 14: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 22 hạt nơtron, số khối là 40. Nguyên tử R có số lớp electron làA. 4.B. 3.C. 6.D. 5.Câu 15: Phát biểu nào sau đây sai?A. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.B. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó.C. Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron.Trang 1/2 - Mã đề thi 249D. Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.Câu 16: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 65là29 CuA. 36.B. 65.C. 34.D. 29.Câu 17: Trong phân tử FeCl3, số oxi hóa của Fe làA. -3.B. +3.C. +1.D. -1.Câu 18: Cho 0,273 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)A. Rb.B. Na.C. K.D. Li.Câu 19: Trong dãy gồm các phân tử nào sau đây, nguyên tố S đều có số oxi hóa là +6?A. H2SO4, KHSO3, Ag2SO4.B. Na2S, KHSO4, Fe2(SO4)3.C. SO3, NaHSO4, Al2(SO4)3.D. SO2, CuSO4, Na2SO4.Câu 20: Dãy gồm các nguyên tố P ( Z = 15), N (Z = 7), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từtrái sang phải làA. F, N, P.B. P, N, F.C. N, P, F.D. P, F, N.II. TỰ LUẬN (5 điểm)Câu 1. (1 điểm) Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử sau:HCl, NaOH,Ca(NO3)2,K2Cr2O7.Câu 2. (2 điểm) Nguyên tố lưu huỳnh có số hiệu nguyên tử là 16.a) Viết cấu hình e nguyên tử và nêu vị trí của lưu huỳnh trong bảng TH...............................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................b) Điền thông tin vào bảng sauNguyênHóa trị caoHóa trịtốnhất với oxi với hiđroSCông thứcoxit cao nhấtCông thức hiđroxit tương ứngvới oxit cao nhấtCông thức hợpchất với hiđroc) Viết công thức electron , công thức cấu tạo phân tử hợp chất của lưu huỳnh với ...