đề luyện thi đại học môn toán đề số 9 năm 2009

Tham khảo tài liệu đề luyện thi đại học môn toán đề số 9 năm 2009, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
đề luyện thi đại học môn toán đề số 9 năm 2009 ÑEÀ OÂN THI SOÁ 9 Caâu 1: Coâng thöùc caáu taïo cuûa axit  -aminoglutaric laø: A. HOOC-CH2-CH-CH2-COOH C. CH3-CH2-CH2-CH-COOH. NH2 NH2 B. HOOC-CH-CH2-CH2-COOH D. CH3-CH-CH2-CH2-COOH. NH2 NH2. Caâu 2: Cho hoãn hôïp goàm Fe3O4 vaø Fe2O3 taùc duïng vôùi dung dòch D thaáy coù khí thoaùt ra. Dung dòch D khoâng theå laø: A. HNO3 ñaëc, nguoäi. B. H2SO4 loaõng. C. H2SO4 ñaëc, noùng. D. H2SO4 ñaëc, nguoäi. Caâu 3. E laø este cuûa  -anino axit ( 1 amin, 2 axit) vaø ancol etylic. Cho E taùc duïng vôùi 0.1 mol NaOH thu ñöôïc 1,84 gam röôïu vaø 6,22 gam chaát raén khan C. Cho C taùc duïng vôùi HCl dö roài coâ caïn thu ñöôïc chaát raén khan D. Söï coâ caïn khoâng xaûy ra phaûn öùng. Khoái löôïng cuûa D laø: A. 5,58 gam. B. 6,73 gam. C. 8,25 gam. D. 9,52 gam. Caâu 4. Cho caùc kim loaïi Al, Fe, Ni, Ag tìm phaùt bieåu khoâng ñuùng. A. Coù 3 kim loaïi taùc duïng ñöôïc vôùi dung dòch Fe(NO3)3. B. Coù 1 kim loaïi ñaåy ñöôïc Fe ra khoûi muoái Fe(NO3)3. C. Khoâng coù kim loaïi naøo coù theå ñieàu cheá ñöôïc baèng phaûn öùng dung dòch muoái taùc duïng vôùi muoái khaùc. D. Coù 1 kim loaïi khoâng taùc duïng vôùi dung dòch AgNO3.   Caâu 5. xét pứ N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ∆H = -92 kJ  Nồng độ của NH3 đạt được ở trạng thái cân bằng sẽ lớn hơn khi(….) A. Nhiệt độ và áp suất đều giảm B. Nhiệt độ và áp suất dều tăng C. Nhiệt độ giảm áp suất tăng D. Nhiệt độ tăng áp suất giảm. Caâu 6. Dung dòch A goàm coù 0,2 mol Ba(AlO2)2, 0,1 mol NaAlO2 vaø 0,01 mol Ba(OH)2. Soá mol H2SO4 loaõng caãn cho vaøo dung dòch A ñeå thu ñöôïc keát tuûa lôùn nhaát: A. 0,7 mol. B. 0,4 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol. Caâu 7. Hoãn hôïp X goàm khí H2S vaø CO2. Theå tích dung dòch KOH 1M ( ml) toái thieåu ñeå haáp thuï heát 4,48 lít hoãn hôïp X (ñktc) treân laø: A. 100 B. 200 C.150 D. 150 vaø 250 Caâu 8. Cho sô ñoà sau: ddAgNO3 (1 mol A) + NaOH dö hh saûn phaåm 4 mol Ag. dd NH3 (dö) Coâng thöùc caáu taïo hôïp lyù cuûa A laø: COO-CH=CH2 (1) HCOO-CH=CH2. (2). HCOO-CH-CH3 (3). CH2 Br COO-CH=CH2 A. (1) B. (1),(2) C. (1)(3) D. (1),(2),(3). Caâu 9. Cho hoãn hôïp X goàm 2 ancol ñôn chöùc. Cho 15,2 gam hoãn hôïp X taùc duïng vôùi Na dö thu ñöôïc 0,15 mol khí H2 ( ddktc). Oxi hoaù 30,4 gam hoãn hôïp X thu ñöôïc hoãn hôïp hai anñeâhit, ñem thöïc hieän phaûn öùng traùng göông vôùi AgNO3/NH3 taïo ra 1,6 mol Ag. Coâng thöùc cuûa 2 ancol laø: A. CH3OH vaø C2H5OH. B. C2H5OH vaø C3H7OH. C. CH3OH vaø C3H7OH. D. C2H5OH vaø C4H9OH. Caâu 10. ñoát chaøy hoaøn toaøn 33,4 gam hoãn hôïp X goàm caùc kim loaïi Al, Fe vaø Cu ngoaøi khoâng khí thu ñöôïc 41,4 gam hoãn hôïp Y goàm 3 oxit. Cho Y taùc duïng vöøa ñuû vôùi dung dòch H2SO4 20% ; d = 1,225g/ml. Theå tích cuûa dung dòch H2SO4 caàn duøng laø: A. 200 ml B, 215 ml C. 250 ml D. 245 ml (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) Caâu 11. Cho sô ñoà sau ñaây: CH4  CH  CH  C6H6  C6H5Cl  C6H5ONa  C6H5OH.      o Tìm theå tích khí thieân nhieân coù chöùa 90% CH4 veà theå tích ôû 27,3 C vaø 1,1 atm caàn ñeå saûn xuaát 308,367 kg pheânol theo sô ñoà treân. Bieát Hieäu suaát cuûa caùc phaûn öùng töông öùng treân sô ñoà laø: H1 = 80%, H2 =H3 = 75%, H4 =H5 = 90%. A. 138856m3 B. 218,735m3 C. 1344m3 D. 1344,86m3. ...