Đề thi HK2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 239

Xin giới thiệu tới các bạn học sinh Đề thi HK2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 239, giúp các bạn ôn tập dễ dàng hơn và nắm các phương pháp giải bài tập, củng cố kiến thức cơ bản. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi HK2 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Quế Võ 1 - Mã đề 239SỞ GD-ĐT BẮC NINHĐỀ THI HỌC KỲ 2 - NĂM HỌC 2017-2018TRƯỜNG THPT QUẾ VÕ 1MÔN: HÓA HỌC LỚP 10---------------(Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề)ĐỀ CHÍNH THỨCMã đề: 239Đề gồm có 3 trang, 40 câuHọ tên thí sinh:............................................................SBD:...............................................................(Học sinh chỉ được dùng thêm bảng tuần hoàn và bảng tính tan,không được sử dụng tài liệu khác, Giáo viên coi thi không giải thích gì thêm)Cho: H = 1; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24, Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe =56; Cu = 64;Br = 80; I = 127; Ba = 137.Câu 1: Sục khí clo vào nước được dung dịch nước clo có màu vàng nhạt. Thành phần nước clo gồm:A. HCl,HClO, H2 OB. HCl,HClOC. HCl,HClO, H2O,Cl2 D. Cl2,H2 OCâu 2: Cho 0,012 mol Fe và 0,02 mol Cl2 phản ứng với nhau. Khối lượng muối clorua thu được là:A. 2,17gB. 1,95gC. 3,9gD. 4,34gCâu 3: Cho các phản ứng sau:a) 2SO2 + O2 b) SO2 + 2H2S  2SO3 3S + 2H2 Oc) SO2 + Br2 + 2H2O d) SO2 + NaOH  H2SO4 + 2HBr NaHSO3Các phản ứng mà SO2 bị oxi hóa:A. a, cB. a,dC. a, c, dD. a, b, dCâu 4: Theo dãy: HF-HCl-HBr-HI thì:A. Tính axit tăng, tính khử tăngB. Tính axit tăng, tính khử giảmC. Tính axit giảm , tính khử tăngD. Tính axit giảm, tính khử giảmCâu 5: Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?A. Cl2, S, Br2 .B. Cl2, O3, S.C. Na, O2, Ca.D. Na, F2, S.Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 4,8g kim loại R(hóa trị II) trong H2SO4 đặc nóng thu được 4,48 lít SO2 (đktc). Kim loạiR là:A. FeB. Mg.C. ZnD. CuCâu 7: Để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm người ta tiến hành thí nghiệm nào sau đây:A. Cho lưu huỳnh cháy trong không khí.B. Đốt cháy hoàn toàn khí H2S trong không khí.C. Cho dung dịch Na2SO3 + H2SO4 loãng.D. Cho Na2SO3 tinh thể + H2SO4 đặc/nóng.Câu 8: Để phân biệt SO2 và CO2 người ta thường dùng thuốc thử nào?A. Nước vôi trongB. Nước cloC. Hồ tinh bộtD. Dung dịch nước brom.Câu 9: Trong công nghiệp sản xuất axit sunfuric, sơ đồ sản xuất đúng là: SO2  SO3  H2SO4 S  SO2  SO3  H2SO4.A. FeS2 B. FeS2 C. S D. FeS2  H2S  SO2  H2SO4 SO2  H2 S  H2SO4.Câu 10: Hỗn hợp ban đầu gồm O3 và O2 có tỉ khối hơi đối với H2 bằng 20. Cần thêm bao nhiêu lít O2 vào 20 líthỗn hợp ban đầu để hỗn hợp sau có tỉ khối hơi so với H2 bằng 19,2. Biết thể tích các khí đo trong cùng điều kiệnnhiệt độ và áp suất.A. 7,5 lítB. 5 lítC. 10 lítD. 2,5 lítCâu 11: Dẫy kim loại nào dưới đây thụ động trong H2 SO4 đặc?A. Cu, Fe, AlB. Al, Fe, CrC. Zn, Fe, CuD. Zn, Al, FeCâu 12: Tính chất sát trùng, và tẩy màu của nước gia ven là do nguyên nhân nào sau đây:A. Do chất NaClO phân hủy sinh ra O nguyên tử có tính oxi hóa mạnhB. Do chất NaClO phân hủy sinh ra Cl2 là chất oxi hóa mạnh.C. Do chất NaClO có chứa Cl+1 là chất oxi hóa mạnhD. Do chất NaClO có tính sát trùng, và tẩy màuTrang 1/3 - Mã đề thi 239Câu 13: Có các phương trình phản ứng sau.ánh sáng(1)2KI+ O3 + H2O (C6 H10O5)n + 6nO2 I2 + 2KOH + O2 (2) 5nH2O + 6nCO2 dien phant0(3) 2H2O 2H2 + O2(4) 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2Những phương trình không dùng điều chế oxi trong phòng thí nghiệm:A. (2), (3)B. (2)C. (1), (2), (3)D. (1), (2), (4)Câu 14: Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc trong phòng thí nghiệm, người ta tiến hành theo cách nào dưới đây?A. cho từ từ nước vào axit và khuấy đều.B. cho nhanh nước vào axit và khuấy đều.C. cho từ từ axit vào nước và khuấy đều.D. cho nhanh axit vào nước và khuấy đều.Câu 15: Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá:A. H2SO4, Br2, HClO4B. O2, F2, H2SC. O3, H2SO4, F2D. HClO, SO2, SO3Câu 16: Dãy kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng là:A. Au, Pt, AlB. Cu, Zn, NaC. K, Mg, Al, Fe, ZnD. Ag, Ba, Fe, SnCâu 17: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo bằng cáchA. cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4…B. điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn.C. phân huỷ khí HCl.D. điện phân nóng chảy NaCl.Câu 18: Cho phản ứng hoá học sau : 2H2S + SO2  3S + 2 H2OCâu nào sau đây giải thích đúng tính chất của phản ứng ?A. SO2 là chất bị khử , H2S là chất oxi hóaB. SO2 là chất khử, H2S là chất oxi hóaC. S là sản phẩm của phản ứng kết hợpD. SO2 là chất bị khử, H2S là chất bị oxy hóaCâu 19: Số oxi hóa của nguyên tố Clo trong Clorua vôi là:A. -1B. 0C. +1 và +5D. -1 và +1ĐểphânbiệtcáclọkhíOvàOngườitacóthểdùngthuốcthửlà:Câu 20:23A. Lá Ag nung nóng hoặc tàn đóm đỏB. Tàn đóm đỏ hoặc dung dịch KI có tẩm hồ tinh bộtC. Tàn đóm đỏ.D. Lá Ag nung nóng hoặc dung dịch KI có tẩm hồ tinh bộtCâu 21: Sẽ quan sát được hiện tượng gì khi ta thêm dần dần nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinhbột ?A. Có hơi màu tím bay lên.B. Dung dịch chuyển sang màu vàng.C. không có hiện tượng gì.D. Dung dịch có màu xanh đặc trưng.Câu 22: Cho hỗ ...