Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Mã đề 933

Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Mã đề 933 để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2017-2018 có đáp án - Trường THPT chuyên Huỳnh Mẫn Đạt - Mã đề 933SỞ GD&ĐT KIÊN GIANGTRƯỜNG THPT CHUYÊN HUỲNH MẪN ĐẠT---------------THI HKI - KHỐI 10BÀI THI: HÓA 10 CHUYÊN(Thời gian làm bài: 45 phút)MÃ ĐỀ THI: 933Họ tên thí sinh:...............................................SBD:............................Cho Ca= 40; Mg = 24; Sr = 88; Ba = 137; Na = 23; K = 39; Rb = 85,5; Cu = 64 ; Zn = 65; Ni = 59; Sn = 119;H = 1; O =16; S = 32Cho biết các giá trị độ âm điện : K = 0,82; Na = 0,93 ; Li = 0,98 ; Mg = 1,31 ; Ca = 1,00; Al = 1,61 ; P = 2,19 ;S = 2,58 ; Br = 2,96 ; N = 3,04; F = 3,98 ; H = 2,20; Cl = 3,16; C = 2,55 ; O = 3,44 ;Câu 1: Kiểu lai hóa và dạng hình học của phân tử BF3 là:A. sp2 , tứ diện đềuB. sp2 , tam giác đềuC. sp3 , chóp đáy tam giác D. sp3 , tam giácCâu 2: Chọn câu đúng?A. Chất bị oxi hóa là chất nhận electronB. Quá trình oxi hóa và quá trình khử không xảy ra đồng thời trong phản ứng oxi hóa khử.C. Sự khử là sự nhường electron của chất oxi hóa.D. Chất khử có số oxi hóa tăng sau phản ứng.Câu 3: Một nguyên tử được đặc trưng cơ bản bằngA. Số khối A và số hiệu nguyên tử ZC. Số khối A và số nơtronB. Số proton và điện tích hạt nhânD. Số proton và số electronCâu 4: Trong phản ứng đốt cháy FeS2 tạo ra sản phẩm Fe2O3 và SO2 thì một phân tử FeS2 sẽA. nhận 12 electron.B. nhường 12 electron.C. nhường 11 electron.D. nhận 13 electron.Câu 5: Chọn câu không chính xác?A. Các halogen có nhiều điểm giống nhau về tính chất hoá học.B. Khả năng oxi hoá của các halogen giảm từ flo đến Iốt.C. Trong hợp chất các halogen đều có thể có số oxi hoá : -1, +1, +3, +5, +7.D. Halogen là những chất oxi hoá mạnh.Câu 6: Cho các kí hiệutính kim loại:A. Na , Mg , K , Cl.2311Na ;241227Mg ; 13 Al ;3919K. Dãy gồm các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dầnB. Al , Mg , Na , K.C. Al , K , Mg , Na.D. Na , Mg , Al , K.Câu 7: Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhânA. Tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dầnB. Tính kim loại và tính phi kim đều tăng dầnC. Tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dầnD. Tính phi kim và tính kim loại đều giảm dầnCâu 8: Nguyên tố hóa học bao gồm các nguyên tử:A. Có cùng số protonC. Có cùng số khối AB. Có cùng số nơtronD. Có cùng số proton và số nơtronCâu 9: Quá trình 2NO 3 - + 10H+ + 8e  N 2 O + 5H2 O là quá trìnhA. không làm thay đổi số oxi hóaB. oxi hóaC. làm tăng số oxi hóaD. khửCâu 10: Cho phản ứng sau:KCl + H2 SO4 + KMnO 4  Cl2 + MnSO 4 + K2 SO4 + H2 OTỉ lệ về hệ số cân bằng giữa chất khử và chất oxi hóa trong phản ứng trên là:A. 1 : 5B. 5 : 1C. 5 : 2D. 2 : 5Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp A gồm Zn và một kim loại M hoá trị II (nZn : nM = 1 : 1) vàodung dịch H2 SO 4 đặc thu được 4,144 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm SO 2 và H2 S (giả thiết SO 2 không tácdụng với H2 S) Biết khối lượng của A bằng 11,69 gam. Kim loại M là:A. SnB. CuC. NiD. MgMã đề thi 933 - Trang số : 1Câu 12: Tính chất sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia-ven là do nguyên nhân nào sau đây?A. Do chất NaCl trong nước Gia-ven có tính tẩy màu và sát trùng.B. Do trong chất NaClO, nguyên tử Cl có số oxi hóa là +1, thể hiện tính oxi hóa mạnh.C. Do chất NaClO phân hủy ra oxi nguyên tử có tính oxi hóa mạnh.D. Do chất NaClO phân hủy ra Cl2 là chất oxi hóa mạnh.Câu 13: Cần dùng vừa đủ 0,02 mol axit HCl để trung hòa 1,12 gam một hiđroxit của kim loại kiềm R .Chọn phát biểu đúng về RA. Tính kim loại của R mạnh hơn magiê.B. R là liti và có cấu hình elctron 1s2 2s1C. R ở cùng chu kì với magiêD. Tính kim loại của R yếu hơn canxiCâu 14: Cation X2+ và anion Y- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 . Vị trí X, Y trongbảng tuần hoàn là:A. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIAB. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIAC. X thuộc chu kì 3, nhóm IIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm IVAD. X thuộc chu kì 3, nhóm IIIA và Y thuộc chu kì 2, nhóm VIIACâu 15: Nguyên tố X có 2 đồng vị , tỉ lệ số nguyên tử của đồng vị 1, đồng vị 2 là 31 : 19. Đồng vị 1 có51proton, 70 nơtron và đồng vị thứ 2 hơn đồng vị 1 là 2 nơtron. Nguyên tử khối trung bình của X là:A. 121,76B. 122,24C. 61,12D. kết quả khácCâu 16: Cho cấu hình của các nguyên tố sau:226222625X : 1s 2s 2p 3s 3p Y : 1s 2s 2p 3s22626T : 1s 2s 2p 3s 3p226261Z : 1s 2s 2p 3s 3p 4s22624N : 1s 2s 2p 3s 3p22621M : 1s 2s 2p 3s 3pCác nguyên tố phi kim là:A. X, T, NB. Y, T, NC. X, T, M, ND. X, NCâu 17: Dãy chất được sắp xếp theo chiều giảm dần sự phân cực liên kết trong phân tử :A. H2 O, KCl, MgO, Cl2 B. MgO, KCl, H2 O, Cl2C. KCl, MgO, H2 O, Cl2 D. KCl, H2 O, MgO, Cl2Câu 18: Liên kết cộng hóa trị là :A. Liên kết trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.B. Liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau .C. Liên kết giữa các phi kim với nhau .D. Liên kết được hì ...