Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Gia Định

Nhằm giúp bạn củng cố và nâng cao vốn kiến thức chương trình Hóa học 10 để chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra, TaiLieu.VN chia sẻ đến bạn Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Gia Định, cùng tham gia giải đề thi để hệ thống kiến thức và nâng cao khả năng giải bài tập toán nhé! Chúc các bạn thành công!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi học kì 2 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 có đáp án - Trường THPT Gia ĐịnhTRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2019 - 2020 Môn: HÓA HỌC . Thời gan : 45 phút Khối : 10 ---oOo--- Câu 1. (2 đ) Thực hiện chuỗi phản ứng hóa học sau (ghi rõ điều kiện, nếu có): (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → H2S → SO2 → S → Na2S → Na2SO4. Câu 2. (2 đ) Nhận biết các dung dịch mất nhãn sau, viết phương trình phản ứng minh họa: Na2SO3, K2S, BaCl2, K2SO4, NaCl. Câu 3. (1 đ) Cho biết hiện tượng và viết phương trình phản ứng xảy ra khi: Cho luồng khí ozon đi qua giấy quỳ tím tẩm dung dịch KI. Câu 4. (1 đ) Cho cân bằng hóa học sau (xảy ra trong bình kín): N2 (k )  3H2 (k ) 2 NH3 (k ) ∆H < O Hãy cho biết cân bằng trên sẽ chuyển dịch như thế nào (không cần giải thích), khi: - Tăng nhiệt độ - Tăng áp suất của hệ - Lấy bớt NH3 ra khỏi hệ - Thêm chất xúc tác Câu 5. (2 đ) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pyrit sắt (FeS2) rồi dẫn toàn bộ sản phẩm khí thu được vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 0,25M. Tính nồng độ CM của dung dịch thu được sau phản ứng. (Xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể). Câu 6. (2 đ) Cho 9 gam hỗn hợp X gồm Al và Mg tác dụng với dung dịch H2SO4 80% đặc, nóng, lấy dư, phản ứng hoàn toàn, thu được 10,08 lít khí SO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch Y. a) Tìm % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X. b) Biết lượng axit dư trong dung dịch Y được trung hòa vừa đủ bằng 100 ml dung dịch NaOH 1M. Tìm nồng độ C% của các chất tan có trong dung dịch Y. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Cho nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1 ; O = 16 ; S= 32; Na = 23 ; Mg = 24 ; Al = 27 ; Fe = 56 ; Ba= 137 - Hết -TRƯỜNG THPT GIA ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ 2 NĂM HỌC 2019 - 2020 Môn: HÓA HỌC . Thời gan : 45 phút Khối : 10 ---oOo--- ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KỲ 2 MÔN HÓA KHỐI 10 2020CÂU NỘI DUNG ĐIỂM 1 Mỗi phương trình phản ứng đúng: 0,25 đ 0,25 x 8 = 2đ(2 đ) Thiếu điều kiện hoặc thiếu cân bằng: trừ 0,125 đ Na2SO3 K2S BaCl2 K2SO4 NaCl 0,5 x 4 = 2 đ dd H2SO4  SO2 H2S BaSO4 mùi hắc mùi trứng màu trắng - - thối dd BaCl2 BaSO4 x x x - màu trắng 2 Phương trình phản ứng:(2 đ) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2↑ + H2O K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S↑ + H2O BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl BaCl2 + K2SO4 → BaSO4↓ + 2KCl Mỗi hiện tượng đúng: 0,25 đ Mỗi phương trình phản ứng đúng: 0,25 đ Học sinh làm cách khác nếu đúng: cho trọn điểm 3 Hiện tượng: giấy quỳ tím hóa xanh 0,5 đ(1 đ) Ptpứ: O3 + 2KI + H2O  I2 + O2 + 2KOH 0,5 đ N2 (k )  3H2 (k ) 2 NH3 (k ) ∆H < O - Tăng nhiệt độ: cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch 0,25 đ 4 - Tăng áp suất: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 0,25 đ(1 đ) - Lấy bớt NH3 ra khỏi hệ: cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 0,25 đ - Thêm chất xúc tác: cân bằng không chuyển dịch 0,25 đ 5 ?0 0,25 đ 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2(2 đ) 0,25 đ Số mol FeS2 = 12 : 120 = 0,1 mol  số mol SO2 = 0,2 mol Số mol Ba(OH)2 = 0,25 . 0,5 = 0,125 mol ? ??− 0,125 . 2 0,25 đ  k = ? ??2 = = 1,25 → tạo 2 muối: Ba(HSO3)2 và BaSO3 ...