Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Lê Xoay - Mã đề 209

Các bạn cùng tham khảo Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Lê Xoay - Mã đề 209 tư liệu này sẽ giúp các bạn ôn tập lại kiến thức đã học, có cơ hội đánh giá lại năng lực của mình trước kỳ thi sắp tới. Chúc các bạn thành công.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi KSCL môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 lần 1 - THPT Lê Xoay - Mã đề 209TRƯỜNG THPT LÊ XOAYNăm học 2018 - 2019ĐỀ KHẢO SÁT CHUYÊN ĐỀ LẦN 1MÔN: HOÁ HỌC – LỚP 10Thời gian làm bài: 50 phút;(40 câu trắc nghiệm)Mã đề thi 209(Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn)Họ, tên thí sinh:..................................................................... SBD: .............................Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H=1; Li = 7; C=12; Si=28; N=14; O=16; Na=23; K=39;Be=9; Mg=24; Ca=40; Rb = 85,5; Sr=87,5; Ba=137; Al=27; P=31; S=32; Cl=35,5; Fe = 56; Cu=64;Zn=65; Ag=108; Cs = 133.Câu 1: Nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Số khối của nguyên tử flo làA. 19.B. 10.C. 9.D. 28.Câu 2: Một nguyên tử X của một nguyên tố có điện tích của hạt nhân là +27,2.10 -19 Culông. Cho cácnhận định sau về X(1) Ion tương ứng của X sẽ có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6.(2) X có tổng số phân lớp electron chứa electron là 10.(3) X có 1 electron trên phân lớp d.(4) X là một kim loại.(5) X là nguyên tố sSố nhận định không đúng làA. 4.B. 1.C. 3.D. 2.Câu 3: Cho 0,64 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết vớiH2SO4 loãng. Thể tích khí H2 (đktc) thu được là 0,224 lít. M là nguyên tố nào sau đây?A. Mg.B. Sr.C. Ca.D. Ba.Câu 4: Nguyên tố lưu huỳnh nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Biết rằng các electron củanguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M). Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưuhuỳnh làA. 10.B. 8.C. 6.D. 2.Câu 5: Cho các nguyên tố : K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tốđược sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải làA. K, Mg, N, Si.B. N, Si, Mg, K.C. K, Mg, Si, N.D. Mg, K, Si, N.Câu 6: Cho 7,4g hỗn hợp Al, MgO vào dung dịch HCl dư thu được dung dịch X. Cho dung dịch NaOHdư vào dung dịch X, rồi lọc kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được 2g chấtrắn Y. Khối lượng dung dịch HCl 10% đã dùng (lấy dư 20%) làA. 255,6 gam.B. 87,6 gam.C. 175 gam.D. 306,6 gam.Câu 7: Nhóm hợp chất nào sau đây đều là hợp chất ion?A. CH4, CO2.B. H2S, Na2O.C. CaO, NaCl.D. SO2, KCl.2 2 6 2Câu 8: Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s , nguyên tử của nguyên tố Y có cấuhình electron 1s22s22p5. Liên kết hoá học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kếtA. cộng hoá trị.B. ion.C. kim loại.D. cho nhận.Câu 9: Đốt cháy a gam hỗn hợp 3 kim loại Mg, Zn, Cu thu được 34,5 gam hỗn hợp rắn X gồm 4 oxitkim loại. Để hòa tan hết hỗn hợp X cần dùng vừa đủ dung dịch chứa 0,8 mol HCl. Giá trị của a làA. 24,9.B. 21,7.C. 31,3.D. 28,1.Câu 10: Nguyên tử X có cấu hình electron của phân lớp có năng lượng cao nhất là 3p4. Câu sai khi nói vềnguyên tử X làA. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở nhóm IVAB. Trong bảng tuần hoàn, X nằm ở chu kì 3.C. Hạt nhân nguyên tử X có 16 proton.Trang 1/3 - Mã đề thi 209D. Lớp ngoài cùng của nguyên tử X có 6 electron.Câu 11: Trong phản ứng dưới đây: MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2OVai trò của HCl làA. oxi hóa.B. chất khử.C. tạo môi trường.D. chất khử và môi trường.242526Câu 12: Mg có 3 đồng vị Mg, Mg và Mg. Clo có 2 đồng vị 35Cl và 37Cl. Số phân tử MgCl2 khác tạonên từ các đồng vị của 2 nguyên tố đó làA. 9.B. 6.C. 12.D. 10.Câu 13: Trong bảng tuần hoàn hiện nay, số nguyên tố nhiều nhất trong một chu kì làA. 28.B. 24.C. 18.D. 32.Câu 14: Cho 6,0 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HCl 18,25% (vừa đủ). Sau phản ứng thu được dungdịch muối A và hiđro thóat ra. Biết phản ứng xảy ra hoàn toàn. Nồng độ phần trăm của dung dịch muối làA. 42,79%.B. 42,41%.C. 22,51%.D. 22,41%.Câu 15: Cho 100 g dung dịch Na2CO3 16,96% tác dụng với 200 g dung dịch BaCl2 10,4%. C% các chấttrong dung dịch sau phản ứng làA. 2,27% và 4,17%.B. 5,25% và 6,7%.C. 2,12% và 3,9%.D. 11,5% và 3%.Câu 16: Dùng một lượng dung dịch H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ a mol CuO. Sauphản ứng làm nguội dung dịch đến 1000C thì khối lượng tinh thể CuSO4.5H2O đã tách ra khỏi dung dịchlà 30,7 gam. Biết rằng độ tan của dung dịch CuSO4 ở 1000C là 17,4 gam. Giá trị của a làA. 0,2.B. 0,25.C. 0,1.D. 0,15.Câu 17: Một ion có 3 proton, 4 nơtron và 2 electron. Ion này có điện tích làA. 1+.B. 2-.C. 1-.D. 3+.Câu 18: Trong tinh thể NaCl, xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất?A. 4.B. 1.C. 6.D. 8.Câu 19: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoàicùng thuộc lớp N. Cấu hình electron của X làA. 1s22s22p63s23p63d54s2.B. 1s22s22p63s23p64s23d3.2 2 6 26 10 23C. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p .D. 1s22s22p63s23p63d34s2.Câu 20: Các nguyên tố p thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?A. IVA, VAB. VIA, VIIA, VIIIAC. IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIAD. VA, VIACâu 21: Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên tử đó không thể thuộc về cácnguyên tố hoá ...