Đề Thi Thử Đại Học Khối A, B Hóa 2013 - Phần 12 - Đề 22

Tham khảo đề thi - kiểm tra đề thi thử đại học khối a, b hóa 2013 - phần 12 - đề 22, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề Thi Thử Đại Học Khối A, B Hóa 2013 - Phần 12 - Đề 22 ĐỀ THI THỬ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC, CAO ĐẲNG Môn thi : HOÁCho biết khối lượng nguyên tử (theo đvC) của các nguyên tố :H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; Cl = 35,5;K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; As = 75 ; Br = 80; Rb = 85,5; Ag = 108; Ba = 137.ĐỀ SỐ 051. Cấu hình electron của nguyên tố 39 K là 1s22s22p63s23p64s1. Vậy nguyên tố K có đặc điểm: 19 A. K thuộc chu kỳ 4, nhóm IA. B. Số nơtron trong nhân K là 20. C. Là nguyên tố mở đầu chu kỳ 4. D. Cả a,b,c đều đúng.2. Hiđroxit nào mạnh nhất trong các hiđroxit Al(OH)3, NaOH, Mg(OH)2, Be(OH)2? A. Al(OH)3. B. NaOH. C. Mg(OH)2. D. Be(OH)2.3. Ion nào sau đây có cấu hình electron bền vững giống khí hiếm? A. 29Cu+. B. 26Fe2+. C. 20Ca2+. D. 24Cr3+.4. Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34. Trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện. Nguyên tố R là A. Na. B. Mg. C. F. D. Ne. 26 26 27 245. Có 4 kí hiệu 13 X , 12 Y , 13 Z , 12 T . Điều nào sau đây là sai: A. X và Y là hai đồng vị của nhau. B. X và Z là hai đồng vị của nhau. C. Y và T là hai đồng vị của nhau. D. X và T đều có số proton và số nơtron bằng nhau.6. Cho một số nguyên tố sau 8O, 16S, 6C, 7N, 1H. Biết rằng tổng số proton trong phân tử khí XY2 là 18. Khí XY2 là A. SO2. B. CO2. C. NO2. D. H2S. 23 2 2 6 17. Nguyên tử Z có cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s . Z có A. 11 nơtron, 12 proton. B. 11 proton, 12 nơtron. C. 13 proton, 10 nơtron. D. 11 proton, 12 electron.8. Hòa tan 1,3 gam kim loại A hoá trị II vào dung dịch H2SO4 dư, thu được 0,448 lít khí H2 (27,3oC và 1,1 atm). Kim loại A là A. Fe. B. Zn. C. Mg. D. Pb.9. Cho biết ion nào sau đây là axit theo Bronsted A. Cl. B. HSO4. C. PO43. D. Mg2+.10. Điện phân nóng chảy Al2O3 với các điện cực bằng than chì, khí thoát ra ở anot là A. O2. B. CO. C. CO2. D. cả B và C.11. Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe ; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ ; Ag1+/Ag ; Br2/2Br Theo chiều từ trái qua phải tính oxi hoá tăng dần; tính khử giảm dần. Phản ứng nào sau đây không xảy ra? A. Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag B. Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 C. Fe(NO3)2 + AgNO3  Fe(NO3)3 + Ag D. 2Ag + CuSO4  Ag2SO4 + Cu12. Cho biết hiện tượng xảy ra và giải thích bằng phương trình hoá học khi sục từ từ khí CO2 và dung dịch nước vôi trong cho đến dư? A. Không có hiện tượng gì. B. Ban đầu xuất hiện kết tủa trắng, sau đó tan dần thu được dung dịch trong suốt. C. Xuất hiện kết tủa trắng rồi tan ngay. D. Xuất hiện kết tủa trắng, kết tủa này không tan.13. Cho sắt dư vào dung dịch HNO3 loãng thu được A. dung dịch muối sắt (II) và NO. B. dung dịch muối sắt (III) và NO. C. dung dịch muối sắt (III) và N2O. D. dung dịch muối sắt (II) và NO2.14. Để điều chế sắt thực tế người ta dùng A. điện phân dung dịch FeCl2. B. phản ứng nhiệt nhôm. C. khử oxit sắt bằng CO ở nhiệt độ cao. D. Mg đẩy sắt ra khỏi dung dịch muối.15. Để nhận biết các chất bột : xođa, magie oxit, nhôm oxit, đồng (II) sunfat và sắt (III) sunfat, chỉ cần dùng nước và A. dd NaOH. B. dd H2SO4. C. dd NH3. D. cả A và C đều đúng.16. Người ta nén khí CO2 dư vào dung dịch đặc và đồng phân tử NaCl, NH3 đến bão hòa để điều chế A. NaHCO3. B. Na2CO3. C. NH4HCO3. D. (NH4)2CO3.17. Người ta không thường dùng phương pháp nào sau đây để điều chế kim loại? A. Phương pháp nhiệt luyện. B. Phương pháp thủy luyện. C. Phương pháp điện phân. D. Phương pháp nhiệt phân muối.18. Để m gam kim loại kiềm X trong không khí thu được 6,2 gam oxít. Hòa tan toàn bộ lượng oxit trong nước được dung dịch Y. Để trung hòa dung dịch Y cần vừa đủ 100 ml dung dịch H2SO4 1M. Kim loại X là A. Li. B. Na. C. K. C. Cs. 3 319. Thêm 100 cm dung dịch NaOH 7 M vào 100 cm dung dịch Al2(SO4)3 1M. Nồng độ mol/l của các ion thu được trong dung dịch sau phản ứng là A. [Na+] = 3,5M, [SO42] = 1,5M, [AlO2] = 0,5M. B. [Na+] = 0,5M, [SO42] = 0,3M. C. [Na+] = 0,7M, [SO42] = 1,5M, [Al3 ...