Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 7 (tiết 10,11) NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ (

CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG 1) Kiến thức Hiểu được: - Mức năng lượng obitan trong nguyên tử và trật tự sắp xếp. - Các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trong nguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lý Pau li, quy tắc Hun.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 7 (tiết 10,11) NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ ( Giáo án hóa học lớp 10 nâng cao - Bài 7 (tiết 10,11) NĂNG LƯỢNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ - CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ (Sách giáo khoa Hoá học 10 nâng cao)A. CHUẨN KIẾN THỨC VÀ KĨ NĂNG 1) Kiến thức Hiểu được: - Mức năng lượng obitan trong nguyên tử và trật tự sắpxếp. - Các nguyên lý và quy tắc phân bố electron trongnguyên tử: Nguyên lí vững bền, nguyên lý Pau li, quy tắcHun. - Cấu hình electron và cách viết cấu hình electron trongnguyên tử. - Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hìnhelectron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên. - Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng. 2) Kĩ năng - Viết được cấu hình electron dưới dạng ô lượng tửcủa một nguyên tố hoá học. Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyêntử suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố đó là kim loại, phikim hay khí hiếm.B. CHUẨN BỊ GV: * Tranh vẽ trật tự các mức năng lượng obitannguyên tử. * Bảng cấu hình electron và sơ đồ phân bốelectron trên các obitan của 20 nguyên tố đầu tiên.C. TIẾN TRÌNH GIẢNG DẠY HOẠT ĐỘNG CỦA HOẠT ĐỘNG CỦA TRÒ THẦYHoạt động 1: I. NĂNG LƯỢNG CỦA* Các electron trong cùng ELECTRON TRONGlớp electron, cùng phân NGUYÊN TỬlớp electron có mức nănglượng như thế nào? 1. Mức năng lượng obitanHS trả lời. nguyên tử.GV bổ sung MNL obitan: Trong nguyên tử, các electronCác electron trên cùng trên mỗi obitan có một mứcmột phân lớp thuộc cùng năng lượng định. Người ta gọimức năng lượng. Người mức năng lượng này là mứcta gọi mức năng lượng năng lượng obitan nguyên tử,này là mức năng lượng gọi tắt là mức năng lượng AO.obitan nguyên tử, gọi tắt Trên cùng một phân lớp, cáclà mức năng lượng AO. electron trên các obitan khác* VD; Phân lớp 2p có ba nhau có mức năng lượng obitanobitan 2px, 2py, 2pz tuy có bằng nhau.sự định hướng trongkhông gian khác nhaunhưng có cùng mức nănglượng obitan. 2. Trật tự các mức năngHoạt động 2: lượng obitan nguyên tử.Nghiên cứu hình 1.12 và Các mức năng lượng AO tăngrút ra trật tự các mứcnăng lượng obitan dần theo thứ tự sau:nguyên tử. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d… NX: Khi diện tích hạt nhân tăng (n=4 trở đi) có sự chèn mức năng lượng. II. CÁC NGUYÊN LÝ VÀHoạt động 3: QUY TẮC PHÂN BỐ* GV thông báo về tiểu ELECTRON TRONGsử và thành tích khoa học NGUYÊN TỬcủa Pau-li. 1. Nguyên lí Pau-li* Nghiên cứu SGK và a. Ô lượng tửcho biết: - Ứng với n = 1 chỉ có một- Ô lượng tử là gì? obitan 1s ta vẽ một ô vuông.- Cách kí hiệu electron - Ứng với n = 2 có một obitantrong một ô lượng tử? 2s và ba obitan 2p (2px, 2py, 2pz) ta vẽ một ô vuông của phân lớp 2 s và ba ô vuông liền nhau của phân lớp 2p. VD: Các ô lượng tử với n = 1 và n = 2* Nghiên cứu SGK và Obitan 1s 2s 2spx, 2spy, 2spzcho biết?- Nội dung nguyên lí Pau- b. Nguyên lí Pau-li Trên một obitan chỉ có thể cóki?- Tính số electron tối đa nhiều nhất là hai electron và haitrong một phân lớp và electron chuyển động tự quay khác chiều nhau xung quanh trụctrong một lớp ? riêng của mỗi electron. Khi obitan chỉ có một electron gọi là electron độc lập. 2e ghép đôi 1eđộc thân*Lớp n có n2 obitan. Nên lớp ncó tối đa 2n2 electron.* Số electron tối đa trong mộtphân lớp e. -- Phân lớp s có1AO nên tối đa 2e.- Phân lớp p có ba obitan nêncó tối đa 6 e. - Phân lớp d cónăm obitan nên có tối đa 10e- Biểu diễn số electron tối đatrong các phân lớp bằng các ôlượng tử:Số electron tối đa trong phânlớp sSố electron tối đa trong phân lớp p Số electron tối đa trong phân lớp d Số electron tối đa trong phân lớp f - Các phân lớp s2, p6, d10, f14 cóHoạt động 4: đủ số electron tối đa gọi là phân* Đọc SGK và cho biết lớp bão hoà.nội dung của nguyên lí - Các phân lớp s1, p2, d6, f4 chưavững bền. đủ số electron tối đa gọi là phânVận dụng quy tắc Hund lớp chưa bão hoà.để phân bố electron trong 2. Nguyên lí vững bềncác obitan của nguyên tử Ở trạng thái cơ bản, trong? nguyên tử các electron chiếmGV nêu một ssố VD. lần lượt những obitan có mức năng lượng từ thấp đến cao. VD: Nguyên tử hiđro (Z=1) có 1 electron. Vì vậy, có thể biểu diễn sự phân bố electron của nguyên tử ...