Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 10

Tham khảo tài liệu thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 10, tài liệu phổ thông, hóa học phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Thiết kế bài giảng hóa học 10 tập 1 part 10O = 3,44 ; Cl = 3,16 ; N = 3,04) h·y χ= 3,98 3,44 3,16 3,04xÐt tÝnh phi kim thay ®æi nh− thÕ nµo §é ©m ®iÖn gi¶mtrong d·y nguyªn tè sau : F, O, Cl, N. TÝnh phi kim gi¶mb) ViÕt CTCT cña c¸c ph©n tö sau ®©y : b)N2, CH4, H2O, NH3. N ≡NXÐt xem ph©n tö nµo cã liªn kÕt céngho¸ trÞ kh«ng cùc, ph©n cùc m¹nhnhÊt. H–O–H N2 CH4 H2O NH3 Δχ : 0 0,35 1,24 0,84 → Ph©n tö N2, CH4 cã liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng ph©n cùc. → H2O lµ ph©n tö cã liªn kÕt ph©n cùc m¹nh nhÊt trong d·y. Ho¹t ®éng 2 (20 phót)Sù h×nh thµnh ion – c«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹oGV chiÕu bµi tËp 1 vµ 5 (SGK) lªn mµnh×nh. HS : ChuÈn bÞ 3 phót.Bµi tËp 1. Na → Na+ + 1ea) ViÕt ph−¬ng tr×nh biÓu diÔn sù h×nh 11thµnh c¸c ion sau ®©y tõ c¸c nguyªn tö (2,8,1) (2,8)t−¬ng øng : Mg → Mg2+ + 2e 12 Na → Na+ ; Cl → Cl– (2,8,2) (2,8) Mg → Mg2+ ; S → S2– Al → Al3+ + 3e 13 Al → Al ; O → O 3+ 2– (2,8,3) (2,8)b) ViÕt cÊu h×nh electron cña c¸c Cl + 1e → Cl– 17nguyªn tö vµ c¸c ion. NhËn xÐt vÒ cÊu (2,8,7) (2,8,8)h×nh c¸c ion. NhËn xÐt vÒ cÊu h×nh S + 2e → S2– electron líp ngoµi cïng cña c¸c ion 16 ®−îc t¹o thµnh. (2,8,6) (2,8,8) O + 2e → O2– 8 (2,6) (2,8) Bµi tËp 5. Mét nguyªn tö cã cÊu h×nh HS : ChuÈn bÞ 3 phót. electron : 1s22s22p3. a) Tæng sè electron lµ 7 → sè thø tù a) X¸c ®Þnh vÞ trÝ cña nguyªn tè ®ã cña nguyªn tè lµ 7. trong b¶ng tuÇn hoµn, suy ra c«ng thøc Cã 2 líp electron → chu k× 2. ph©n tö hîp chÊt khÝ víi hi®ro. Nguyªn tè p cã 5e ngoµi cïng b) ViÕt c«ng thøc electron vµ c«ng → thuéc nhãm VA. thøc cÊu t¹o cña ph©n tö ®ã. → ®ã lµ N. b) C«ng thøc ph©n tö cña hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ : NH3 → C«ng thøc electron vµ c«ng thøc cÊu t¹o : Ho¹t ®éng 3 (5 phót) dÆn dß – bµi tËp vÒ nhµ • GV l−u ý cho HS : HiÖu ®é ©m ®iÖn chØ cho phÐp ta dù ®o¸n mét c¸ch t−¬ng®èi vÒ lo¹i liªn kÕt ho¸ häc trong ph©n tö. Dù ®o¸n nµy cßn ph¶i ®−îc x¸c minhmøc ®é ®óng ®¾n bëi nhiÒu ph−¬ng ph¸p thùc nghiÖm kh¸c. VÝ dô : Δχ (HF) = 3,98 – 2,2 = 1,78 > 1,7 nh−ng liªn kÕt trong HF kh«ng ph¶ilµ liªn kÕt ion mµ lµ liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc. • GV dÆn dß : §Ó «n tËp tèt häc k× I, c¸c em vÒ nhµ chuÈn bÞ bµi tËp sau : LËp s¬ ®å liªn hÖ gi÷a kiÕn thøc c¬ b¶n cña 3 ch−¬ng : cÊu t¹o nguyªn tö –b¶ng tuÇn hoµn – liªn kÕt ho¸ häc. «n tËp häc k× iTiÕt 29A. Môc tiªu 1. HS biÕt hÖ thèng ho¸ kiÕn thøc c¬ b¶n vÒ cÊu t¹o chÊt thuéc ba ch−¬ng1, 2, 3. 2. HS hiÓu vµ cã kÜ n¨ng vËn dông kiÕn thøc vÒ cÊu t¹o nguyªn tö, b¶ng tuÇnhoµn vµ ®Þnh luËt tuÇn hoµn, liªn kÕt ho¸ häc ®Ó gi¶i bµi tËp, chuÈn bÞ kiÕn thøc c¬së tèt cho viÖc häc phÇn sau cña ch−¬ng tr×nh.b. chuÈn bÞ cña GV vμ HS • GV : M¸y tÝnh, m¸y chiÕu, b¶ng tuÇn hoµn, hÖ thèng bµi tËp vµ c©u háiluyÖn tËp. • HS : Tù «n c¸c kiÕn thøc lÝ thuyÕt thuéc ba ch−¬ng.c. tiÕn tr×nh D¹y – Häc Ho¹t ®éng 1 (10 phót) GV yªu cÇu HS nh¾c l¹i c¸c kiÕn thøc c¬ b¶n cña ba ch−¬ng : • Ch−¬ng 1 : Nguyªn tö. • Ch−¬ng 2 : B¶ng tuÇn hoµn vµ ®Þnh luËt tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc. • Ch−¬ng 3 : Liªn kÕt ho¸ häc. Tõ ®ã GV ®Ò xuÊt c¸c d¹ng bµi tËp th−êng gÆp ®Ó HS luyÖn tËp. Ho¹t ®éng 2 (3 ...