HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM HÓA ÔN THI ĐẠI HỌC 2011 - ĐỀ SỐ 3

Tham khảo tài liệu hướng dẫn giải trắc nghiệm hóa ôn thi đại học 2011 - đề số 3, tài liệu phổ thông, ôn thi đh-cđ phục vụ nhu cầu học tập, nghiên cứu và làm việc hiệu quả
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
HƯỚNG DẪN GIẢI TRẮC NGHIỆM HÓA ÔN THI ĐẠI HỌC 2011 - ĐỀ SỐ 3 HƯỚNG DẪN GIẢI ĐỀ 3Câu 1: n CO soá C 2 = 0, 018 = 3 = Ta có: soá H 2.n H O 2.0, 015 5 2 ⇒ Ñaùp aùn: DCaâu 2: Theo ñeà ⇒ oxit cần tìm là oxit lưỡng tính 1 ⇒ nOxit pư = n OH- pö 2 3,8 ⇒ Moxit = = 152 1 × 0, 05 2 ⇒ Oxit: Cr2O3 ⇒ Đáp án: BCaâu 3: Từ KLPTTB và thể tích hỗn hợp ta dễ dàng thaáy = 0, 025 ; n = 0, 05 n CH CH 44 4 ⇒n = 1.0, 05 + 2.0, 025 = 0,1 mol CO 2 ⇒ Đáp án: BCaâu 4: B,D sai vì khoâng coù phaân lớp 3d A sai vì không có lớp 3d chưa bảo hoà ⇒ Đáp án: CCaâu 5: Dễ thấy phản ứng xảy ra vừa đủ ⇒ dung dịch sau phản ứng có môi trường trung tính ⇒ pH = 7 ⇒ Đáp án: BCaâu 6: Theo đề ở thí nghiệm 1. Phản ứng xảy ra vừa đủ ⇒ Thí nghiệm 2 HCl còn dư ⇒ Đáp án: CCaâu 7: 2.0, 05 + 0.05 [OH]-sau= .1000 = 0, 75 100 + 100 ⇒ Đáp án: BCaâu 8: Với (C3H3)n có điều kiện tồn tại 0 < 3n ≤ 2.n+2 ⇒ n≤2 ⇒ Đáp án: BCaâu 9: Deã thaáy chæ coù phöông aùn A laø hôïp lí.Caâu 10: 0 − 2 +4 Theo ñeà: S → S + S ⇒ Phaûn öùng ñeå cho laø phaûn öùng töï oxi hoaù khöû ⇒ Ñaùp aùn: ACaâu 11: Theo ñeà ⇒ AO,B2O3 laø oxit löôõng tính; MOH laø hydroxit kim loaïi kieàm ⇒ Saûn phaåm ñuùng: M2AO2, MBO2 vaø coù theå coøn MOH ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 12: Vôùi %O = 53,33 ⇒ Coâng thöùc nguyeân A: (CH2O)n ⇒ C, D sai Töø tæ leä mol cuûa hai thí nghieäm treân ⇒ A coù 1 nhoùm (-COOH) vaø 1 nhoùm (-OH) ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 13: 0, 78 Deã thaáy n = n = = 0, 03mol A CO 26 2 1,8 ⇒M = = 60 ( A ) 0, 03 ⇒ (A): CH3COOH ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 14: Caùc chaát ñoàng phaân phaûi coù cuøng CTPT ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 15: C3H8O coù CTPT: CH3- CH2 – CH2 – OH CH3 – CH – OH CH3 ⇒ Coù nhieàu chaát 3 ete ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 16: Phaûn öùng chuaån bò: SO2 + NaOH ⎯⎯ NaSHO3 (1) → x x x SO2 + 2NaOH ⎯⎯ Na2SO3 + H2O (2) → y 2y y Theo (1) (2) ta coù heä phöông trình ⎧ ∑ n SO = x + y = 0,15 ⎪ 2 ⎨ ⎪ m Muoái = 104x +126y = 16, 7 ⎩ ⇒ x= 0,1 ; y=0,05 ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 17: Ta coù: n = 0, 2 mol Ag Neáu: n Xpö : n Ag = 1: 2 ⇒ M X = 29 n Xpö : n Ag = 1: 4 ⇒ n Xpö = 0, 05 2,9 ⇒ MX = = 58 0, 05 ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 18: ⎡ H SO ⎤ = 25.1,839.96 = 0,9 ⎣ 2 4 ⎦ 98.100.0,5 ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 19: Ta coù: nHCl = 0,025 > 0, 025 n AgNO 3 Phaûn öùng: HCl + AgNO3 ⎯⎯ AgCl + HNO3 (1) → 0,025 0,025 0,025 Töø (1) deã daøng ⇒ C%ddHNO3 = 3% ⇒ Ñaùp aùn: CCaâu 20: Theo ñeà ⇒ X coù theå laø S hoaëc Si ⇒ Ñaùp aùn: DCaâu 21: 1 Deã thaáy n = n - 2 OH pö oxit pö 1,52 ⇒ M oxit = = 152 1 0, 02 2 ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 22: (1),(4) laø phaûn öùng oxi hoaù khöû ⇒ Ñaùp aùn: BCaâu 23: Ñeå ñöôïc dung dòch trong suoát ⇒ AO, B2O3 phaûi tan heát ⇒ B2O3 : Oxit löôõn ...