Lý thuyết về lưu huỳnh và hợp chất

Tài liệu Lý thuyết về lưu huỳnh và hợp chất tóm tắt lý thuyết về lưu huỳnh và các hợp chất của nó như hiđro sunfua, lưu huỳnh đioxit, lưu huỳnh trioxit, axit sunfuric. Tiếp đó là các bài tập lý thuyết vận dụng giúp các bạn có thể nắm vững kiến thức được tốt hơn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Lý thuyết về lưu huỳnh và hợp chất1 -2 0 +4 +6 H2S S SO2 SO3, H2SO4 oxi hóa 2S, H2SO4 có tính axit; SO2, SO3 có tính oxit axit.21 hóa. – Có tính oxit axit. Tính Tính oxi hóa SO3 + H2O H2SO4 to SO3 + CaO CaSO4 Fe + S FeS SO3 + NaOH Na2SO4 H2 + S to H2 S Hg +S S + O2 SO2 S + 3F2 SF6 H2SO4. – Oxi hóa SO2: xt, to 2SO2 + O2 ⇀ 2SO3 2H2S + O2 2S + H2O ↽ 2H2S + SO2 3S + 2H2O 1 31 NaOH + H2S NaHS + H2O SO2 + NaOH NaHSO3 Tính 2NaOH + H2S Na2S + 2H2O SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O Tính oxi hóa. 2H2S + O2 2S + 2H2O SO2 + 2H2S 3S + 2H2O H2S + O2 SO2 + H2O SO2 + 2Mg S + 2MgO H2S + 4Cl2 + H2O 8HCl + H2SO4 xt, to 2SO2 + O2 ↽ ⇀ 2SO3 SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 SO2 + 2KMnO4 + 2H2O K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + SO2 + H2O FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Thu SO2 to S + O2 SO2 to 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO21 (A) -2; -1; 0; +4. (B) -2; 0; +4; +6. (C) 0; +4; +6; +8. (D) 0; +3; +5; +7.2 (A (B (C) (D)tính oxi hóa. 23 Phương trình nào sau không đúng quá tr 0 2 S S (A) Al + S Al2S3. (B) Hg + S HgS. (C) H2 + S H2S. (D) O2 + S SO2.4 Phương trình nào sau0 4S S ? (A) O2 + S SO2. (B) S + 3F2 SF6. (C) H2 + S H2S. (D) S + 6HNO3 ( ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O.5 S đóng vai tr đây? to (A) S + 2Na Na2S. to (B) S + 6HNO3 ( ) H2SO4 + 6NO2 + 2H2O. to (C) 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O. to (D) S + 3F2 SF6.6 H (A (B) cát. (C (D7 (A (B) tính oxi hóa. (C (D8 không chính xác? (A) 2SO4. (B) Đ 2 (C) Phương pháp dùng H2 2 2S và SO2. (D) 2 . 39 2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl (A) Cl2 2 (B) H2 2 (C) H2 2 (D) H2 2A 2 2S m ...