Phương pháp giải chuyên đề PH

I. cơ sở lý thuyết.1. Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít của H+ bằng hệ thức [H+] = 10-a (mol/lít) thì giá trị a đượcxem lỡ pH của dung dịch.Nên pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH từ đó suy ra pH.2. Nếu biểu diễn nồng độ mol/lít củaOHbằng hệ thức [OH] = 10-b (mol/lít) thì giá trị b đượcxem lỡ pOH của dung dịch.Nên pOH = b =- lg[OH], hay [OH] = 10-pOH từ đó suy ra pOH.3. Nếu pH = 7 ứng với dung c dịch môi trờngtrung hoà- Nếu pH 7 ứng với dung...
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Phương pháp giải chuyên đề PHGV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 ph-¬ng ph¸p gi¶i chuyªn ®Ò pHI. c¬ së lý thuyÕt. 1. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña H+ b»ng hÖ thøc [H+] = 10-a (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ a ®-îc xemlµ pH cña dung dÞch.Nªn pH = a =- lg[H+], hay [H+] = 10-pH tõ ®ã suy ra pH.   2. NÕu biÓu diÔn nång ®é mol/lÝt cña OH b»ng hÖ thøc [ OH ] = 10-b (mol/lÝt) th× gi¸ trÞ b ®-îcxem lµ pOH cña dung dÞch.  Nªn pOH = b =- lg[ OH ], hay [ OH ] = 10-pOH tõ ®ã suy ra pOH. 3. NÕu pH = 7 øng víi dung c dÞch m«i tr-êng trung hoµ- NÕu pH < 7 øng víi dung dÞch m«i tr-êng axÝt- NÕu pH > 7 øng víi dung dÞch m«i tr-êng baz¬  4. TÝnh sè ion: [H+]. [ OH ] = 10-14  pH + pOH = 14 5. NÕu dung dÞch axÝt yÕu (hoÆc baz¬ yÕu) cã thÓ sÏ dùa vµo h»ng sè ph©n li axit Ka (hoÆc h»ngsè ph©n ly baz¬ Kb) hay ®é ®iÖn ly . C chÊt ph©n ly  Cho¯ tan 6. Mèi liªn hÖ gi÷a h»ng sè ®iÖn ly K vµ ®é ®iÖn lyVÝ dô: Mét hçn hîp AB ®iÖn ly yÕu cã nång ®é ban ®Çu lµ (mol/lÝt, ®é ®iÖn ly ). Ph-¬ng tr×nh ®iÖn ly: C - C = (1 - ).C C.C C. 2Suy ra: K  K C ) 1  7. NÕu tÝnh thÓ tÝch n-íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cãpH=b (b>a) th× ta ¸p dông c«ng thøc tÝnh nhanh. Vsau  10ba.Vtruoc  10pH Vtruoc VH2O  (10pH  1).Vtruoc 8. NÕu tÝnh thÓ tÝch n-íc cÇn thªm vµo V lÝt dung dÞch axit cã pH=a ®Ó ®îc dung dÞch míi cãpH=b (bGV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 0,02V 0,02V 2.V (mol)  [H  ]  : 3  0,01  102 (mol / lit)  n H (d)  3 3 10 10 10  pH = 2  B ®óngChó ý: §Ó ®¬n gi¶n ho¸ bµi to¸n ta chän V = 1 lÝt 0,02  0,01  102 (mol / lit)  pH = 2  B ®óngn H (d)  0,03  0,01  0,02(mol) [H  ]  2Bµi to¸n 2: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi B 2007). Trén 100ml dung dÞch (gåm Ba(OH)2 0,1M vµ NaOH 0,1M víi 400 ml dung dÞch (gåm H2SO40,0375 M vµ HCl 0,0125 M) thu ®-îc dung dÞch X, gi¸ trÞ pH cña dung dÞch X lµ: A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bµi gi¶i: n Ba(OH)2  0,01mol     n OH  2.n Ba(OH)2  n NaOH  0,03(mol) n NaOH  0,01mol   n HCl  0,05mol     n H  n HCl  2.n H2SO4  0,035(mol) n H2SO4  0,015mol   Khi trén xÉy ra ph¶n øng trung hoµ d¹ng i«n lµ: H + + OH- H 2O 0,03 0,03 0,005 n H (d-) = 0,035 - 0,03 = 0,005 (mol)  [H  ]   0,01 0,1  0,4[H+] = 0,01 = 10-2 (mol/lÝt)  pH = 2  B ®óngBµi to¸n 3: (TrÝch ®Ò thi tuyÓn sinh ®¹i häc §H –C§ Khèi A 2007) Cho m gam hçn hîp Mg, Al vµo 250 ml dung dÞch X chøa hçn hîp axit HCl 1 M vµ axit H 2SO40,5 M thu ®-îc 5,32 lÝt H2 (ë ®ktc) vµ dung dÞch Y (coi thÓ tÝch dung dÞch kh«ng ®æi). Dung dÞch Y cãpH lµ:A: 1 B: 2 C: 6 D: 7 Bµi gi¶i: n H (HCl)  0,25.1  0,25(mol)    n   0,25  0,25  0,5mol  0,25.0,5.2  0,25(mol)  H( X ) n H (H SO  4) 2 + 2e  H2 + 2H 0,475mol… 0,2375(mol) .. 5,32n H2   0,2375(mol) 22,4 0,025 n H (Y)  0,5  0,475  0,025(mol)  [H  ]   0,1  101 (mol / lit) 0,250  pH = 1  A ®óngBµi to¸n 4:Cho x mol NO2 hÊp thô vµo dung dÞch chøa x mol NaOH, dung dÞch nµy thu ®-îc cã gi¸ trÞpH. A: pH < 7 B: pH = 7 C: pH > 7 D: Kh«ng x¸c ®Þnh Bµi gi¶i: 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O Đề-hóa.vn – Hóa học là Cuộc sống 2GV: Lê Quốc Huy SĐT : 0966289968 xmol xmol x/2mol x/2mol Sau ph¶n øng thu ®-îc muèi trung hoµ NaNO3 (xmol) vµ muèi NaNO2 (xmol) mµ NaNO2 lµ   muèi t¹o bëi axit yÕu vµ baz¬ m¹nh nªn: NO2  H2 O  HNO2  OH sù xuÊt hiÖn OH lµm chodung dÞch cã tÝnh baz¬ nªn pH > 7  C ®óngBµi to¸n 5:Cho 1 lÝt dung dÞch axÝt cã pH = 4, ph¶i thªm V ml NaOH 0,01 M vµo ®Ó thu ®-îc dungdÞch muèi cã pH = 7, gi¸ trÞ V ml lµ:A: 10 ml B: 40 ml C: 100 ml D: 30 ml Bµi gi¶i: Dung dÞch muèi cã pH = 7 cã nghÜa lµ m«i tr-êng trung tÝnh hay n H  n OH  1. 10-4 = V. 0,01  V = 1 ...