Slide Giáo Trình Công Nghệ Hóa Vô Cơ phần 2

Chương 2 Quá trình hydro hóa - đề hydro hóa- Giới thiệu chung- Phân loại các phản ứng hydro hóa - đề hydro hóa- Cơ sở lý thuyết các quá trình- Hóa học và công nghệ của quá trình Dehydro hóa
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Slide Giáo Trình Công Nghệ Hóa Vô Cơ phần 2 - 15 -Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô CHÖÔNG II : KIM LOAÏI KIEÀMI. NHAÄN XEÙT CHUNG Nhoùm IA (kim loaïi kieàm) goàm caùc nguyeân toá : Liti(Li), Natri(Na), Kali(K),Rubidi(Rb), Cesi(Cs) vaø Franci(Fr). Fr laø nguyeân toá phoùng xaï töï nhieân – nguyeân toá quan troïng nhaát laø Na. - Moät vaøi tính chaát cuûa kim loaïi kieàm : Li Na K Rb Cs Soá thöù töï (Z) 3 11 19 37 55 Caáu hình e [He]2s [Ne]3s [Ar]4s [Ne]5s [Ne]6s 0 1 1 1 1 1 Rntöû (A ) RIon M+ (A0) 1,52 1,86 2,27 2,48 2,66 EIon hoùa I (kcal/ntg) 0,60 0,95 1,33 1,48 1,69 EIon hoùa II (kcal/ntg) 124 118 100 95 91 Ñoä aâm ñieän 1790 1090 735 634 579 Theá oxi hoùa – 1,0 0,9 0,8 0,8 0,7 khöû(ϕM+/M)(V) -3,05 -2,71 -2,93 -2,99 -3,02 3 Khoái löôïng rieâng (g/cmcal K) 0,53 0,97 0,86 1,53 1,87 Iong o o 139,0 97,8 63,6 39,0 28,4 T nc ( C) oo T s ( C) 1370,0 883,0 760 696 685 Naêng löôïng hydrat hoùa -119 -93 -73 -67 -59 Caáu hình e hoùa trò : ns1 → deã maát e ñeå trôû thaønh Ion M+ : M – 1 e- → M + neân chuùng laø nhöõng kim loaïi maïnh nhaát trong taát caû caùc kim loaïi vaø trong moïihôïp chaát chuùng chæ coù möùc oxy hoùa +1. Ñi töø treân xuoáng döôùi, soá lôùp e vaø baùn kính nguyeân töû taêng neân khaû naêngnhöôøng e taêng, tính kim loaïi taêng, chuùng thöôøng cho lieân keát ion nhaát laø vôùi caùcnguyeân toá khoâng kim loaïi cuûa nhoùm VIA, VIIA chuùng chæ cho lieân keát coäng hoùa tròtrong caùc hôïp chaát coù kieåu MR (R : goác höõu cô), trong caùc phaân töû Li2, Na2, K2, Rb2,Cs2 toàn taïi ôû traïng thaùi khí. So vôùi nhoùm nguyeân toá khaùc, nhoùm kim loaïi kieàm coù nhieàu tính chaát gioángnhau hôn vaø nhöõng tính chaát naøy bieán ñoåi ñeàu ñaën töø Li ñeán Fr (Li chieám vò trí hôiñaëc bieät hôn so vôùi caùc kim loaïi kieàm khaùc).Hoà Bích Ngoïc Khoa Hoùa Hoïc - 16 -Giaùo Trình Hoaù Voâ CôII. ÑÔN CHAÁT 1. lyù tính : - Caùc kim loaïi kieàm coù maøu traéng baïc (Cs coù maøu vaøng), coù aùnh kim raát maïnh,aùnh kim ñoù bieán maát nhanh choùng khi kim loaïi tieáp xuùc vôùi khoâng khí. - Caùc kim loaïi kieàm ñeàu coù 1 kieán truùc tinh theå gioáng nhau laø kieåu laäp phöôngtaâm khoái (cô caáu keùm chaët cheõ nhaát trong caùc cô caáu cuûa kim loaïi) neân kim loaïikieàm ñeàu nheï, meàm (Li, Na, K nheï hôn nöôùc); coù Tonc, Tos töông ñoái thaáp vaø giaûmdaàn töø Li ñeán Cs do lieân keát kim loaïi yeáu vaø lieân keát ñoù caøng yeáu khi kích thöôùcnguyeân töû taêng leân. - Daãn nhieät vaø daãn ñieän toát. Ñoä daãn ñieän cao naøy phuø hôïp vôùi thuyeát vuøng cuûakim loaïi vì caùc kim loaïi coù vuøng s môùi bò chieám bôûi moät nöõa soá e. - Döôùi taùc duïng cuûa tia töû ngoaïi, caùckim loaïi Na, K, Rb vaø Cs phoùng ra e, cöôøngñoä cuûa doøng e ñöôïc phoùng ra tyû leä vôùi cöôøng ñoä cuûa aùnh saùng ñöôïc haáp thuï (duøngkim loaïi kieàm (Cs, Rb) laøm teá baøo quang ñieän). - Caùc kim loaïi kieàm coù theå hoøa tan laãn nhau vaø deã tan trong Hg taïo thaønh hoãnhoáng. - Tan trong NH3(l) cho dung dòch maøu xanh thaåm daãn ñieän ñöôïc do caùc kimloaïi kieàm phaân ly trong NH3(l) (Na → Na+ + e-). 2. Hoùa tính : - Caùc kim loaïi kieàm raát hoaït ñoäng hoùa hoïc. Trong caùc phaûn öùng, chuùng theåhieän tính khöû maïnh vaø tính khöû ñoù taêng leân töø Li ñeán Cs. Tröø khí trô, chuùng taùcduïng vôùi haàu heát caùc khoâng kim loaïi khaùc nhö : Halogen, oxy, löu huyønh, nitô,phospho, hydro… a. Taùc duïng vôùi caùc nguyeân toá * Vôùi oxy : Tuøy theo kim loaïi, ñieàu kieän phaûn öùng seõ taïo neân oxyd (M2O),peroxyd (M2O2) vaø super oxyd (MO2). + ÔÛ ñieàu kieän thöôøng vaø trong khoâng khí khoâ ...