Slide Giáo Trình Công Nghệ Hóa Vô Cơ phần 3

Chương 3 Tổng hợp trên cơ sở Oxyt CacbonChương 4 Quá trình Halogen hóa- Những đặc trưng chung của công nghệ Halogen hóa- Các quá trình clo hóa
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Slide Giáo Trình Công Nghệ Hóa Vô Cơ phần 3 - 29 -Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô - Be(OH)2 vaø Mg(OH)2 raát ít tan trong nöôùc, Ca(OH)2 töông ñoái ít tan, caùchydroxyd coøn laïi tan nhieàu trong nöôùc. Khi keát tinh töø dung dòch, chuùng thöôøng ôûdaïng hydrat tinh theå khoâng maøu (cuûa Be vaø Ca ôû daïng M(OH)2.nH2O coøn cuûa Sr vaøBa laø M(OH)2.8H2O). - Keùm beàn nhieät, khi ñun noùng chuùng maát nöôùc bieán thaønh oxyd.Ñoä beàn nhieättaêng : Mg(OH)2 maát nöôùc ôû 150oC coøn Ba(OH)2 ôû 1000oC. b. Hoùa tính Trong dung dòch chuùng laø nhöõng baz vaø tính baz taêng töø Be(OH)2 ñeán Ba(OH)2,rieâng Be(OH)2 coøn tan ñöôïc trong dung dòch ñaäm ñaëc hydroxyd hay carbonat kimloaïi kieàm Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4] c. Ñieàu cheá - Be(OH)2, Mg(OH)2 cho kieàm taùc duïng vôùi dung dòch muoái töông öùng BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2↓ + 2NaCl - Sr(OH)2, Ba(OH)2, Ca(OH)2 : cho oxyd taùc duïng vôùi nöôùc. 4. Muoái : Muoái cuûa kim loaïi kieàm thoå ñeàu ôû daïng tinh theå, trong dung dòch phaân ly hoaøntoaøn thaønh ion. Caùc ion kim loaïi kieàm thoå cuõng khoâng maøu. Trong caùc muoái kim loaïi kieàm thoå : - Caùc muoái clorua, bromua, Iodua, acetat, sulfua, cyanua vaø thiocyanat ñeàu deãtan. - Muoái florua khoù tan (tröø BeF2 deã tan). - Muoái sulfat cuûa Be vaø Mg tan nhieàu coøn caùc sulfat khaùc ít tan, ít tan nhaát laøBaSO4. - Caùc muoái cromat, oxalat, phosphat vaø carbonat ñeàu ít tan. Ñoä tan cuûa caùc muoái phuï thuoäc vaøo 2 yeáu toá : naêng löôïng maïng löôùi cuûa tinhtheå muoái vaø naêng löôïng hydrat hoùa cuûa cation * Ñoái vôùi muoái cuûa anion coù kích thöôùc nhoû (r- nhoû) : yeáu toá quyeát ñònh ñeán ñoätan laø naêng löôïng maïng löôùi; ñoä tan taêng khi r+ taêng Ví duï : Töø CaF2 ñeán BaF2 : ñoä tan taêng CaF2 BaF2 KCal Emaïng löôùi ( ) ptg 624 566Hoà Bích Ngoïc Khoa Hoùa Hoïc - 30 -Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô * Ñoái vôùi muoái cuûa anion coù kích thöôùc lôùn (r- lôùn) yeáu toá quyeát ñònh ñeán ñoätan laø naêng löôïng hydrat hoùa (naêng löôïng maïng löôùi xem nhö khoâng ñoåi vì r+ taêngkhoâng ñaùng keå so vôùi r- neân r+ + r- ≈ const), ñoä tan taêng khi r+ nhoû (naêng löôïnghydrat hoùa lôùn) Ví duï : Töø CaSO4 ñeán BaSO4 : ñoä tan giaûm Ca2 Sr2+ Ba2+ Ehydrat hoùa KCal ( ) 377 308 ptgHoà Bích Ngoïc Khoa Hoùa Hoïc - 31 - Giaùo Trình Hoaù Voâ Cô CHÖÔNG IV : CAÙC NGUYEÂN TOÁ PHAÂN NHOÙM IIIA I. NHAÄN XEÙT CHUNG B Al Ga In Tl [He]2s22p1 [Ne]3s23 [Ar]3d104s2 [Kr]4d10Ss2S [Xe]4f145d106s2Caáu hình e p1 4p1 p1 6p7Rntöû 0,80 coäng hoùa trò(A0) 8,30 1,25 1,22 1,50 1,55EIon hoùa I (eV) khoâng xñ 5,98 6,00 5,79 6,10Theá ñieän cöïc ñöôïc -1,66 -0,53 -0,34 +0,72(V) 2,01 1,5 1,6 1,7 1,8Ñoä aâm ñieän - Baùn kính nguyeân töû, naêng löôïng ion hoùa thay ñoåi hôi baát thöôøng ôû caùc nguyeân toá Ga vaø Tl do caùc nguyeân toá naøy naèm ngay sau caùc nguyeân toá d vaø caùc nguyeân toá f neân chòu söï aûnh höôûng tröïc tieáp cuûa söï co d vaø co f. Do vaäy, tính kim loaïi cuûa caùc nguyeân toá Ga, In vaø Tl laïi giaûm hôn so vôùi Al. - B laø nguyeân toá khoâng kim loaïi duy nhaát trong phaân nhoùm vì noù coù baùn kính nguyeân töû nhoû hôn haún; caùc nguyeân toá coøn laïi ñeàu laø kim loaïi B laïi thuoäc chu kyø 2 coù kh ...