Tiểu luận môn Công nghệ xử lý khí thải và tiếng ồn: Công nghệ xử lý chất khí Đihyđro Sunfua (H2S)

Mời các bạn cùng tham khảo Tiểu luận môn Công nghệ xử lý khí thải và tiếng ồn: Công nghệ xử lý chất khí Đihyđro Sunfua (H2S) sau đây để hiểu rõ hơn về khái niệm, nội dung của công nghệ xử lý khí thải bằng công nghệ xử lý chất khí Đihyđro Sunfua (H2S) và ứng dụng của nó.

Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Tiểu luận môn Công nghệ xử lý khí thải và tiếng ồn: Công nghệ xử lý chất khí Đihyđro Sunfua (H2S) Danh sách nhóm: Stt Họ và tên MSSV Phân công công việc Ghi chú 1 Vương Thị Hoài Thương 2009120115 Tìm tài liệu phần xử lý H2S bằng pp hấp thụ, tổng hợp và trình bày pp, thuyết trình. 2 Lê Ngô Thanh Ngọc 2009120182 Tìm tài liệu phần xử lý H2S bằng pp hấp thụ, tổng hợp và trình bày pp, thuyết trình. 3 Tiêu Quang Vinh 2009120184 Tìm tài liệu phần ứng dụng xử lý H2S, thuyết trình. 4 Âu Quốc Thành 2009120181 Tìm tài liệu phần xử lý H2S bằng pp hấp phụ, tổng hợp và trình bày word, thuyết trình. 1 I. Tổng quan về H2S: Khí thải H2S là vấn đề đã được đề cập đến trong nhiều công trình nghiên cứu, xử lývà tài liệu. Khí thải H2S là khí độc hại, không màu sắc nhưng có mùi khó chịu( mùi trứng thối) được đưa vào khí quyển với những lượng rất lớn có nguồn gốc tự nhiên và nhân tạo. Khí H2S xuất hiện trong khí thải của các quá trình tinh chế dầu mỏ, tái sinh sợi hoặc khuvực chế biến thực phẩm, xử lý rác thải. Một phần H2S phát sinh trong tự nhiên bởi quátrình thối rữa của các chất hữu cơ dưới tác dụng của vi khuẩn từ rác thải, cống rãnh, bờ biển, ao tù, hồ nước cạn, kể cả từ các hầm lò khai thác than, các vệt núi lửa. Vấn đề khí thải H2S thực sự trở thành vấn đề mang tính cấp bách và cần có những giải pháp hiệu quảnhằm kiểm soát và xử lý triệt để tránh gây ảnh hưởng xấu đến sức khoẻ con người và ônhiễm môi trường . Khái niệm:  Hydro sunfua (H2S) là chất không màu, có mùi hôi khó chịu (mùi trứng thối)  Cấu trúc phân tử H2S tương tự cấu trúc của phân tử nước, phân tử H2S bị phân cực nên khả năng tạo thành liên kết Hyđro của H2S yếu hơn ở H2O.  H2S ít tan trong nước, tan nhiều trong dung môi hữu cơ. Các chất điện li không điện li trong H2S lỏng.  H2S rất độc, độc không kém HCN. Ở trạng thái lỏng, H2S bị oxy hóa một phần H2S … H2S ↔ SH3+ + SH-  Trong Nitơ thì H2S bị oxy hóa nhiều hơn H2S … HOH ↔ OH3+ + SH-  Trong dung dịch nước thì nó là 1 acid yếu. 1. Nguồn gốc: a) Trong thiên nhiên: H2S là do chất hữu cơ, rau cỏ thối rửa mà thành, đặc biệt là ở nơi nước cạn, bờ biển, sông hồ nông cạn, các vết nức núi lửa, ở các suối, cống rãnh, hầm lò khai thác than.Ước lượng từ mặt biển thoát ra khoảng 30 triệu tấn mỗi năm và từ mặt đất khoảng 60 – 70 tấn mỗi năm. b) Trong sản xuất công nghiệp: H2S sinh ra là do quá trình sử dụng nhiên liệu có chứa lưu huỳnh, ước lượng khí H2S sinh ra từ sản xuất công nghiệp là 3 triệu tấn mỗi năm. 2 2. Tính chất hóa học: H2S có tính khử mạnh và tính axit yếu tan trong dung dịch: Tính khử: Khí H2S là một hợp chất không bền lắm dễ bị phân huỷ cho lưu huỳnh và Hyđrô o Ở 300 C H2S → H2 + S Dung dịch H2S không bền, để trong không khí vẫn đục do có lưu huỳnh kết tủa. Quá trình trên cho phép giải thích tại sao H2S không tích tụ trong không khí, mặc dù hàng ngày có bao nhiêu nguồn phát sinh ra nó. H2S là một chất khử mạnh ngay ở dạng khí và trong dun g dịch. Tính axit: Trong dung dịch H2S điện li 2 nấc. 3.Ý nghĩa môi trường:  Khí rất độc, chỉ cần nồng độ bằng 5 ppm đã gây ngộ độc, chóng mặt, nhức đầu.  Ở nồng độ lớn hơn 150 ppm, có thể gây tổn thương màng nhầy của cơ quan hô hấp.  Với nồng độ 500 ppm, gây viêm phổi và tiêu chảy.  Tiếp xúc ngắn với khí hiđro sunfua ở nồng độ từ 700 – 900 ppm thì chúng sẽ nhanh chóng xuyên qua màng túi phổi, xâm nhập vào mạch máu và gây tử vong.  Đối với thực vật:  Thương tổn lá cây  Rụng lá  Giảm sinh trưởng 4.Phương pháp xử lý: Trước kia hệ thống xử lý và thu hồi khí H2S chủ yếu phục vụ cho việc lọc sạch khí công nghiệp như khí đốt thiên nhiên. Ngày nay các hệ thống này còn được phát triển mạnh cho nhu cầu giảm thiểu ô nhiễm bầu khí quyển, bảo vệ môi trường. Khí H2S thu hồi từ các hệ thống xử lý có thể trực tiếp biển đổi thành sản phẩm lưu huỳnh đơn chất hoặc khí SO2 để cung cấp nguyên liệu cho công đoạn sản xuất axit sunfuaric nối tiếp theo. 3 II. Các phương pháp chính xử lý H2S :  PHƯƠNG PHÁP HẤP THỤ: Hấp thụ là hiện tượng hòa tan một chất khí vào một chất lỏng Hấp thụ là quá trình quan trọng để xử lý khí và được ứng dụng rất nhiều trong các công nghệ khác Hấp thụ dựa trên cơ sở của quá trình truyền khối: − Khuếch tán các phân tử chất ô nhiễm thể khí trong khối khí thải đến bề mặt của chất lỏng hấp thụ. − Thâm nhập và hòa tan chất khí vào bề mặt chất hấp thụ. − Khuếch tán chất khí đã hòa tan trên bề mặt ngăn cách vào sâu bên trong lòng khối chất lỏng hấp thụ. 1. Xử lý khí H2S bằng natri cacbonat, amoni cacbonat hoặc kali photphat A. Natri cacbonat: Quá trình xử lýH2S bằng Na2CO3 được dựa trên cơ sở các phản ứng sau: H2S + Na2CO3 NaHS + Na ...