Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 452

Hãy tham khảo Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 452 để giúp các bạn biết thêm cấu trúc đề thi như thế nào, rèn luyện kỹ năng giải bài tập và có thêm tư liệu tham khảo chuẩn bị cho kì thi sắp tới đạt điểm tốt hơn.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 452Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba ĐìnhĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019(Đề thi gồm có 2 trang)Môn: Hóa học – 10 Cơ bản DĐề số: 452Thời gian làm bài: 45’Họ và tên:……………………………………………………………….ĐiểmLớp:……………………………………………………………………..Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcI. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)Câu 1 23456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18Chọn1920Câu 1: Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?A. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.B. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.C. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.Câu 2: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 37) chiếm 25% sốnguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai làA. 36.B. 35.C. 17.D. 34.Câu 3: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 81là35 BrA. 11.B. 81.C. 35.D. 46.Câu 4: Nguyên tố Si ở nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Si, phần trăm khốilượng của oxi là ( Cho: O = 16; Si = 28)A. 46,67%.B. 63,64%.C. 36,36%.D. 53,33%.Câu 5: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức là RO3. Nguyên tử R có 3 lớp electron. Vậy R là nguyêntố nào sau đây?A. Nhôm (Z = 13).B. Selen (Z = 34).C. Lưu huỳnh (Z = 16).D. Clo (Z = 17).Câu 6: Cho 0,897 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)A. Rb.B. Na.C. Li.D. K.22 2 6Câu 7: Cấu hình electron của anion X là 1s 2s 2p . Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s22s22p3.B. 1s22s22p4.C. 1s22s12p6.D. 1s22s22p63s2.Câu 8: Một loại nguyên tử clo có 17 proton, 17 electron và 20 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử clo làA. 1s22s22p63s23p64s2. B. 1s22s22p63s23p6.C. 1s22s22p63s13p6.D. 1s22s22p63s23p5.Câu 9: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 9 hạt nơtron, số khối là 17. Nguyên tử R có số lớp electron làA. 3.B. 5.C. 4.D. 2.Câu 10: Trong phân tử FeCl2, số oxi hóa của Fe làA. +2.B. -2.C. +1.D. -1.Câu 11: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 24. Số khối của hạt nhân nguyên tử X làA. 79.B. 46.C. 81.D. 35.Câu 12: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?A. NaCl.B. NH3.C. Br2.D. HCl.Câu 13: Li là kim loại nhẹ nhất. Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật hàng không. Trongbảng tuần hoàn, nguyên tố liti ở chu kỳ 2, nhóm IA. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố liti làA. 3.B. 4.C. 7.D. 5.Câu 14: Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tốnitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị tríA. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm VA.B. số thứ tự 14, chu kì 2, nhóm VIIA.C. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm IIIA.D. số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.Câu 15: Dãy gồm các nguyên tố S ( Z = 16), O (Z = 8), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từtrái sang phải làTrang 1/2 - Mã đề thi 452A. S, O, F.B. F, O, S.C. S, F, O.D. O, S, F.2 26 2 3Câu 16: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s 2s 2p 3s 3p . Công thức oxit cao nhất và côngthức hợp chất với hiđro của R lần lượt làA. RO3 và RH2.B. RO2 và RH2 .C. R2O5 và RH3.D. RO2 và RH4.Câu 17: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 17,65%(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X làA. 14.B. 31.C. 7.D. 10.Câu 18: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?A. 1s22s22p63s23p3.B. 1s22s22p63s23p6.C. 1s22s22p63s23p1.D. 1s22s22p63s23p5.Câu 19: Trong dãy gồm các phân tử nào sau đây, nguyên tố S đều có số oxi hóa là +4?A. Na2S, KHSO3, Fe2(SO4)3.B. SO2, NaHSO3, H2SO3.C. SO2, Cu2S, Na2SO3.D. H2SO3, KHSO3, Ag2SO4.Câu 20: Trong hợp chất RbCl, điện hóa trị của nguyên tố Rb (nhóm IA) làA. 7+.B. 7-.C. 1-.D. 1+.II. TỰ LUẬN (5 điểm)Câu 1. (1 điểm) Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử sau:H2S, Cl2O7, Fe(NO3)2, K2MnO4.Câu 2. (2 điểm) Nguyên tố clo có số hiệu nguyên tử là 17.a) Viết cấu hình e của nguyên tử clo và nêu vị trí của clo trong bảng tuần hoàn......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................b) Điền thông tin vào bảng sauNguyênHóa trị caoHóa trịtốnhất với oxi với hiđroCloCông thứcoxit cao nhấtCông thức hiđroxit tương ứngvới oxit cao nhấtCông thức hợpchất với hiđroc) V ...