Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 743

Mời các bạn học sinh tham khảo Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 743 tài liệu tổng hợp nhiều đề thi khác nhau nhằm giúp các em ôn tập và nâng cao kỹ năng giải đề. Chúc các em ôn tập hiệu quả và đạt được điểm số như mong muốn!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề KSCL lần 3 môn Hóa học lớp 10 năm 2017-2018 - THPT Yên Lạc 2 - Mã đề 743 SỞGD&ĐTVĨNHPHÚC KỲTHIKSCLLẦN3NĂMHỌC20172018TRƯỜNGTHPTYÊNLẠC2 ĐỀTHIMÔN:HóahọcKHỐI10 Thờigianlàmbài50phút. Đềthigồm04trang. ——————— Mãđềthi743Họ,tênthísinh:..........................................................................Sốbáodanh:............................................................................... Thísinhkhôngđượcdùngbảngtuầnhoàn.Cho:H=1;Li=7;Be=9;C=12;N=14;O=16;F=19;Na=23;Mg=24;Al=27;Si=28;P=31;S=32;Cl=35,5;K=39;Ca=40;Cr=52;Mn=55;Fe=56;Ni=59;Cu=64;Zn=65;Br=80;Ag=108;I=127;Ba=137.Câu1:Chấtcóliênkếtcộnghóatrịkhôngphâncựclà A.O2. B.NaCl. C.H2O. D.NH3.Câu2:Chocácchất:S,CuSO4,SO2,SO3,H2S,FeSO4.SốchấtcóthểtạoraH2SO4bằngmộtphảnứnglà A.4. B.3. C.5. D.6.Câu3:HợpchấtkhívớihiđrocủanguyêntốRcódạngRH 2.TrongoxicaonhấtcủaR,oxichiếm 60%vềkhốilượng.NguyêntốRlà A.S. B.Se. C.N. D.P.Câu4:Cho2,7gamAlvào250mldungdịchCu(NO3)21MthấythuđượcdungdịchX.CôcạnXthuđượcmgammuối.Giátrịcủamlà A.21,3. B.40,1. C.18,8gam. D.31,95.Câu5:Khităngnhiệtđộ phản ứnglên10oCthìtốcđộ phảnứngtăng2lần.Vậykhinângnhiệtđộphảnứngtừ25oClên75oCthìtốcđộphảnứngtăng A.8lần. B.32lần. C.16lần. D.64lần.Câu6:Chosơđồ điềuchế khíclotrongphòngthínghiệmtừ MnO2vàdungdịchHClđặc(nhưhìnhvẽ).NếukhôngdungđèncồnthìcóthểthayhóachấtMnO 2bằnghóachấtnàosauđây?(Cácdụngcụvàhóachấtkháckhôngthayđổi) A.NaClhoặcKCl. B.KClO3hoặcKMnO4. C.CuOhoặcPbO2. D.KNO3hoặcK2MnO4.Câu7:Phảnứnghóahọcsailà A.NaI+AgNO3→AgI+NaNO3. B.HCl+NaOH→NaCl+H2O. C.2Fe+6H2SO4(đặc,nguội)→Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O. D.MnO2+4HClđặc→MnCl2+Cl2+2H2O. Trang1/4Mãđềthi743Câu8:Đemnhiệtphânhoàntoàn12,25gamKClO 3thuđượcKClvàO2.LượngoxithuđượccóthểoxihóatốiđamgamZn.Giátrịcủamlà A.9,75. B.13. C.6,5. D.19,5.Câu9:Chophản ứng:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO+H2O.Hệ số củaHNO3(làsốnguyêntốigiảnsaukhicânbằng)là A.8. B.4. C.5. D.6.Câu10:Phảnứnghóahọcgiữacặpchấtnàosauđâylàphảnứngthuậnnghịch? A.FevàHCl. B.Cl2vàH2O. C.NavàH2O. D.NaClvàAgNO3.Câu11: TrongcáchiđrohalogenuaHF,HCl,HBr,HIthìsố trườnghợpcóthể điềuchế được bằngphươngphápsunfatlà A.1. B.3. C.4. D.2.Câu12:XlànguyêntốthuộcphânnhómchínhnhómAởchukì3,hợpchấtkhívớihiđrocủaX cócôngthứcdạngXH2.CấuhìnhelectroncủaXlà A.[Ne]3s24p4. B.[Ne]3s23p6. C.[Ne]3s23p3. D.[Ne]3s23p5.Câu13:SốoxihóacủalưuhuỳnhtronghợpchấtSO3là A.2. B.+4. C.6. D.+6.Câu14:Hòatanhoàntoàn36gamhỗnhợpgồmFe 3O4vàCu(tỉ lệ moltương ứng1:2)bằng dungdịchHCldư.Saukhikếtthúcphản ứngthấythuđượcdungdịchXvàmộtphầnchấtrắn khôngtan.CôcạndungdịchXthuđượcmgammuối.Giátrịcủamlà A.38,1. B.48,75. C.51,6. D.45,2.Câu15:ChấtkhôngcókhảnăngphảnứngvớidungdịchH2SO4loãngnguộilà A.Cu. B.Zn. C.Mg. D.Al.Câu16:CấuhìnhelectroncủaK(Z=19)là A.[Ar]4s1. B.[Ne]4s1. C.[Ne]3s1. D.[Ar]3s1.Câu17:Chophảnứnghóahọc:Fe+2HCl→FeCl2+H2.Tốcđộphảnứngnàysẽkhôngtănglênkhi A.chothêmdungdịchHClcùngnồngđộvàophảnứng. B.thêmchấtxúctác. C.tăngnồngđộdungdịchHCl. D.nghiềnnhỏFethànhdạngbột.Câu18:TheothứtựHF;HCl;HBr;HIthì A.tínhoxihóatăngdần. B.tínhaxitgiảmdần. C.tínhaxittăngdần. D.tínhkhửgiảmdần.Câu19:Trongphảnứng:Fe+H2SO4(đặc)→Fe2(SO4)3+SO2+H2OthìmộtnguyêntửFesẽ A.nhận3electron. B.nhận2electron. C.nhường3electron. D.nhường2electron.Câu20:Chosơđồphảnứngsau(mỗimũitênlàmộtphảnứng):S→SO2→SO3→H2SO4.nSO3→H2SO4.Trongsơđồphảnứngtrên,sốphảnứngoxihóakhửlà A.2. B.1. C.4. D.3.Câu21:Cấuhìnhelectroncủanguyêntốphikimlà A.[Ne]3s23p1. B.[Ne]3s23p3. C.[Ne]3s1. D.[Ar]4s2.Câu22:Hòatanhoàntoàn9,6gamCubằngdungdịchHNO3loãng,dư.SaukhikếtthúcphảnứngthấythuđượcdungdịchXvàVlít(ởđiềukiệntiêuchuẩn)khíNO(sảnphẩmkhửduynhấtcủaN+5.GiátrịcủaVlà A.6,72. B.2,24. C.4,48. D.3,36.Câu23:Tổngsốhạtcơbảncủam ...