Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 11

Nhằm giúp các em học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi HSG có thêm tài liệu ôn tập, TaiLieu.VN giới thiệu đến các em Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 11 để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các em đạt kết quả cao trong kì thi!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề thi HSG cấp huyện đợt 1 môn Hoá học lớp 9 năm 2015-2016 - Phòng GD&ĐT Lương Tài - Đề số 11 UBNDHUYỆNLƯƠNGTÀI ĐỀTHICHỌNHỌCSINHGIỎICÁPHUYỆNĐỢT1PHÒNGGIÁODỤCVÀĐÀOTẠO Nămhọc20152016 Mônthi:HóahọcLớp9 Thờigianlàmbài:120phút(khôngkểthờigiangiaođề) Bài1:(1,5điểm) Táchriêngtừngchấtrakhỏihỗnhợpgồm3muốirắn:MgCl2;BaCl2; NaCl. Bài2:(1,5điểm) Cânbằngphươngtrìnhphảnứngsau(Ởdạngtổngquát) FexOy+HCl>FeCl2+FeCl3+H2O TừkếtquảcânbằngtrênchobiếtoxitnàothìthuđượcchỉFeCl 2?ChỉFeCl3? ĐồngthờiFeCl2vàFeCl3 Bài3:(2điểm) CóhỗnhợpbộtsắtvàbộtkimloạiM(Mcómộthóatrị).Nếuhòatan hoàntoànhỗnhợpnàytrongdungdịchHClthìthuđược7,84lítkhíhiđro(đktc). Nếucholượnghỗnhợpkimloạinhư trêntácdụngvớikhíClo,phảidùng8,4lít (đktc).BiếttỉlệsốmolFevàkimloạiMtronghỗnhợplà1:4 a. HãyxácđịnhthểtíchkhíclođãtácdụngvớikimloạiM b. NếukhốilượngkimloạiMtronghỗnhợplà5,4gamthìMlàkimloại nào? Bài4:(2,5điểm) Có200mldungdịchhỗnhợpAgNO30,1MvàCu(NO3)20,5M.Thêm2,24 gambộtsắtkimloạivàodungdịchđó.Khuấyđềutớiphảnứnghoàntoànthuđược chấtrắnAvàdungdịchB. a. TínhsốgamchấtrắnA. b. Tínhnồngđộ molcủacácmuốitrongdungdịchB,biếtrằngthểtích dungdịchkhôngđổi. c. HòatanchấtrắnAbằngaxitHNO 3đặcnóngthìcóbaonhiêukhímàu nâu(NO2)thoátra(đktc)Bài5:(2,5điểm) NgườitadẫnkhíCO2vào1,2dm3dungdịchCa(OH)20,1Mthấytạora5gammộtmuốikhôngtancùngvớimộtmuốitan. a. TínhthểtíchkhíCO2đãdùng(đktc) b. Tínhkhốilượngvànồngđộmolcủamuốitan. c. TínhthểtíchCO2(đktc)trongtrườnghợpchỉtạoramuốikhôngtan. Tínhkhốilượngmuốikhôngtanđó. BiếtNTK:Al=27;Cu=64;O=16;Ca=40;C=12;Ag=108 HẾT (Đềthigồmcó2trang) Thísinhkhôngđượcsửdụngtàiliệu.Cánbộcoithikhônggiảithíchgì thêm Họvàtênthísinh:………………….;Sốbáodanh………………………… UBNDHUYỆNLƯƠNGTÀI HƯỚNGDẪNCHẤM PHÒNGGIÁODỤCVÀĐÀOTẠO Mônthi:Hóahọc–Lớp9Bài1:(1,5điểm) Ý/Phầ Đápán Điểm n ChoNaOHdưvàohỗnhợp3muốixảyrapư 0,25 MgCl2+2NaOHMg(OH)2+2NaCl điểm LọcthuđượcchấtrắnMg(OH)2vàdungdịchgồm:BaCl2, NaCl,NaOHdư ChochấtrắntácdụngHClthuđượcMgCl2 0,25 Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O điểm ChoNa2CO3dưvàodungdịchthuđượcsaulọcxảyrapư: BaCl2+Na2CO32NaCl+BaCO3 0,25 LọcthuđượcchấtrắnBaCO3vàdungdịchgồm:NaCl,NaOH, điểm Na2CO3dư ChochấtrắnBaCO3tácdụngvớiHClvừađủthuđượcBaCl2 0,25 2HCl+BaCO3BaCl2+H2O+CO2 điểm Chodungdịchgồm:NaCl,NaOH,Na2CO3dưtácdụngHClvừa 0,5 đủthuđượcNaCl điểm Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HClNaCl+H2OBài2:(1,5điểm) Ý/Phầ Đápán Điểm n Cânbằngphươngtrìnhđúng 0,5 FexOy+2yHCl(3x2y)FeCl2+(2y2x)FeCl3+yH2O điểm ChỉthuđượcFeCl22y–2x=0x=y 0,25 ĐólàtrườnghợpFeO điểm x 2 0,25 ChỉthuđượcFeCl33x–2y=0 y = 3 điểm ĐólàtrườnghợpFe2O3 ThuđượccảFeCl2vàFeCl33x–2y 0và2y–2x 0 0,5 x 2 x x điểm và 1 = 3 ĐólàtrườnghợpFe3O4 y 3 y ...