Giáo án hóa học 10_Tiết 37

A)Mục tiêu: 1)HS hiểu: - Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn. - Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm. - Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hóa học 10_Tiết 37 Tiết 37 BàI 21: KHáI QUáT Về NHóM HALOGENA)Mục tiêu: 1)HS hiểu:- Vị trí nhóm halogen trong bảng tuần hoàn.- Sự biến đổi độ âm điện, bán kính nguyên tử và một số tính chất vật lí của các nguyên tố trong nhóm.- Cấu hình electron n/c của các nguyên tố halogen tương tự nhau. Tính chất hh cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.- Sự biến đổi tính chất hoá học của các đơn chất trong nhóm halogen 2) Kĩ năng:- Viết cấu hình electron lớp n/c của nguyên tử F, Cl, Br, I- Dựa vào cấu hình electron lớp n/c và một số tính chất khác của các nguyên tử, dự đoán tính chất hoá học cơ bản của các nguyên tố halogen là tính oxi hoá mạnh.- Viết được các phương trình hoá học chứng minh tính chất oxi hoá mạnh của các nguyên tố halogen, quy luật biến đổi tính chất của các nguyên tố trong nhóm.- Tính thể tích hoặc khối lượng dung dịch chất tham gia hoặc tạo thành sau phản ứngB)Chuẩn bị:- GV: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học (dạng bảng dài)- HS: Nghiên cứu bài trước ở nhàC)Tiến trình dạy học: Hoạt động của giáo Hoạt động của học sinh viên I.Vị trí của nhóm halogenHoạt động 1:GV: Nhóm halogen trong BTHgồm những nguyên tố Gồm: F (Flo), Cl (Clo), Brnào? Vị trí của chúng (Brom), I (Iốt), At (Atatin) (là nguyên tố phóng xạ);trong BTHGV: Bổ sung Atati Thuộc nhóm VIIA, đứng ởkhông gặp trong tự cuối mỗi chu kỳ, trước cácnhiên, nó được điều chế khí hiếm.nhân tạo nên xét chủyếu trong nhóm các ng/ II. Cấu hình e nguyên tử,tố phóng xạ cấu tạo phân tử Có 7 electron lớp ngoàiHoạt động 2: cùng (2e ở phân lớp s và 5eGV: Halogen có baonhiêu electron lớp ở phân lớp p);ngoài cùng? Phân bố Cấu hình electron ở dạnglớp nào trong nguyên tổng quát: ns2np5;tử? Phân tử gồm 2 nguyên tử:   # X X # X2 :X:X:Yêu cầu rút ra nhận  xét: Liên kết trong phân tử X2 không bền dễ tách thành+ Cấu hình e n/c chung nguyên tử # halogen hoạtcho nhóm halogen? động hóa học mạnh để thu+ khuynh hướng đặc thêm 1e.trưng? - Tính chất hóa học của các+ Tính chất hoá học cơ halogen là tính oxi hóabản? mạnh III. Sự biến đổi tính chất.Hoạt động 3: 1)Sự biến đổi tính chất VLQuan sát bảng đặc điểm của các đơn chấtcủa các nguyên tốhalogen hãy cho biết Đi từ flo đến iot:tính chất vật lý của - trạng thái tập hợp: khíchúng thay đổi như thế lỏng  rắnnào? - Màu sắc: đậm dần - T0s, t0nc : tăng dầnHoạt động 4:- Có nhận xét gì về độ 2. Sự biến đổi độ âm điệnâm điện? Độ âm điện tương đối lớn; Đi từ F # I độ âm điện giảm; F trong các hợp chất có số oxi hóa là 1, các nguyên tố còn lại ngoài mức oxi hóa làYêu cầu hs giải thích: 1 còn có mức oxi hóa là+ vì sao trong các hợp +1, +3, +5, +7.chất, flo chỉ có số oxi  vì flo có độ âm điện lớnhoá -1, các nguyên tố nhất chỉ hút e nên chỉ có sốcòn lại, ngoài số oxi oxi hoá -1, các nguyên tốhoá -1 còn có các số còn lại có thể tạo thành 1, 3,oxi hoá +1, +3, +5, +7? 5, 7 e độc thân ở trạng thái bị kích thích nên có thể nhường 1, 3, 5, 7 e nên ngoài số oxi hoá -1 còn cóHoạt động 5: thêm số oxi hoá +1, +3, +5,- Cấu hình electron lớp +7ngoài cùng giống nhaunên tính chất hóa họccủa các halogen như thế 3. Sự biết đổi tínhc hất hóa học của các đơn chấtnào? - Tính chất hóa học giống nhau của các đơn chất; - Tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các halogen giống nhau; - Halogen là những phi kim điển hình, tính oxi hóa giảm từ F # I; - Halogen oxi hóa hầu hết các kim loại tạo muối halogenua; - Halogen oxi hóa hyđro tạo hợp chất khí ra hyđrohalo ...