Giáo trình Hoá đại cương và vô cơ (Ngành: Dược - Cao đẳng) - Trường Cao đẳng Cộng đồng Kon Tum

Giáo trình Hóa đại cương - vô cơ được biên soạn theo đề cương chi tiết học phần Hóa đại cương - vô cơ trong Chương trình đào tạo Cao đẳng ngành Dược gồm hai phần: Lý thuyết và thực hành. Cuối mỗi chương, tác giả chú trọng đưa ra các câu hỏi trọng tâm căn bản nhằm gợi ý và định hướng nghiên cứu cho sinh viên. Mời các bạn cùng tham khảo!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo trình Hoá đại cương và vô cơ (Ngành: Dược - Cao đẳng) - Trường Cao đẳng Cộng đồng Kon Tum 885/QĐ-CĐCĐ 15/07/2022 10:49:42 ỦY BAN NHÂN DÂN TỈNH KON TUM TRƯỜNG CAO ĐẲNG CỘNG ĐỒNG KON TUM GIÁO TRÌNHMÔN HỌC: HÓA ĐẠI CƯƠNG VÀ VÔ CƠ NGÀNH: DƯỢC TRÌNH ĐỘ: CAO ĐẲNG(Ban hành kèm theo Quyết định số /QĐ-CĐCĐ ngày / / 20... của Hiệu trưởng Trường Cao đẳng Cộng đồng Kon Tum) Kon Tum, năm 2022 i MỤC LỤC TrangTUYÊN BỐ BẢN QUYỀN ................................................................................ ivLỜI GIỚI THIỆU ............................................................................................... vCHƯƠNG 1: CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - BẢNG HỆ THỐNG TUẦNHOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ............................................................ 31. Cấu tạo nguyên tử ........................................................................................... 3 1.1. Thành phần cấu tạo của nguyên tử......................................................... 3 1.2. Giải thích cấu tạo nguyên tử hydro bằng cơ học lượng tử..................... 42. Cách viết cấu hình electron của nguyên tử nhiều electron ......................... 6 2.1. Nguyên lý loại trừ Pauli ......................................................................... 6 2.2. Nguyên lý vững bền ............................................................................... 6 2.3. Quy tắc Klechkovski .............................................................................. 7 2.4. Quy tắc Hund ......................................................................................... 7 2.5. Cách biểu diễn cấu trúc vỏ điện tử của nguyên tử ................................. 8 2.6. Đặc điểm của nguyên tử lớp ngoài cùng................................................ 83. Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học .................................................. 9 3.1. Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn ....... 9 3.2. Cấu tạo bảng hệ thống tuần hoàn ........................................................... 9 3.3. Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tốhóa học ................................................................................................................ 10 3.4. Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim của các nguyên tố hóa học .... 11 3.5. Sự biến đổi về hóa trị của các nguyên tố ............................................. 11 3.6. Sự biến đổi tính axit – bazơ của oxit và hyđroxit tương ứng .............. 12 3.7. Định luật tuần hoàn .............................................................................. 12CHƯƠNG 2: CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC ................ 151. Cấu tạo phân tử ............................................................................................. 152. Liên kết hóa học............................................................................................. 16 2.1. Liên kết ion .......................................................................................... 16 2.2. Liên kết cộng hóa trị ............................................................................ 16 2.3. Liên kết hóa học ................................................................................... 18CHƯƠNG 3: SỰ HÌNH THÀNH VÀ TÍNH CHẤT CỦA DUNG DỊCH.DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LY ....................................................................... 251. Dung dịch và phân loại dung dịch ............................................................... 26 ii 1.1. Định nghĩa ............................................................................................ 26 1.2. Phân loại .............................................................................................. 272. Các nồng độ dung dịch ................................................................................. 27 2.1. Nồng độ phần trăm ............................................................................... 27 2.2. Nồng độ mol/L ..................................................................................... 28 2.3. Nồng độ đương lượng .......................................................................... 283. Các công thức cơ bản khi pha chế dung dịch ............................................. 28 3.1. Pha dung dịch nồng độ mol/l (CM) ..................................................... 28 3.2. Pha dung dịch có nồng độ đương lượng (CN) ...................................... 29 3.3. Pha dung dịch có nồng độ phần trăm khối lượng ................................ 30 3.4. Pha dung dịch có nồng độ phần trăm khối lượng-thể tích ................... 30 3.5. Pha dung dịch có nồng độ phần trăm thể tích-thể tích......................... 30 3.6. Pha một số dung dịch khác .................................................................. 304. Dung dịch chất điện ly .................................................................................. 32 4.1. Sự điện ly ............................................................................................. 32 4.2. Phân loại các chất điện ly ..................................................................... 325. Thuyết acid – base ......................................................................................... 34 5.1. Quan điểm axit - bazơ của Bronsted .................................................... 34 5.2. Định nghĩa về phản ứng axit – bazơ ................................ ...