Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 371

Nhằm giúp các bạn học sinh đang chuẩn bị bước vào kì thi có thêm tài liệu ôn tập, TaiLieu.VN giới thiệu đến các bạn Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 371 để ôn tập nắm vững kiến thức. Chúc các bạn đạt kết quả cao trong kì thi!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 371Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba ĐìnhĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019(Đề thi gồm có 2 trang)Môn: Hóa học – 10 Cơ bản DĐề số: 371Thời gian làm bài: 45’Họ và tên:……………………………………………………………….ĐiểmLớp:……………………………………………………………………..Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcI. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)Câu 1 23456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18Chọn1920Câu 1: Cho 0,897 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)A. Li.B. Na.C. K.D. Rb.Câu 2: Trong các loại protein của cơ thể sống đều chứa nguyên tố nitơ. Số hiệu nguyên tử của nguyên tốnitơ là 7. Trong bảng tuần hoàn, nitơ ở vị tríA. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm IIIA.B. số thứ tự 14, chu kì 2, nhóm VIIA.C. số thứ tự 7, chu kì 2, nhóm VA.D. số thứ tự 14, chu kì 3, nhóm IVA.Câu 3: Nói về cấu tạo lớp vỏ electron của nguyên tử, phát biểu nào sau đây sai?A. Phân lớp d chứa tối đa 5 electron.B. Phân lớp p chứa tối đa 6 electron.C. Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron.D. Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron.22 2 6Câu 4: Cấu hình electron của anion X là 1s 2s 2p . Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s22s22p4.B. 1s22s22p63s2.C. 1s22s22p3.D. 1s22s12p6.Câu 5: Trong dãy gồm các phân tử nào sau đây, nguyên tố S đều có số oxi hóa là +4?A. SO2, Cu2S, Na2SO3.B. Na2S, KHSO3, Fe2(SO4)3.C. H2SO3, KHSO3, Ag2SO4.D. SO2, NaHSO3, H2SO3.Câu 6: Một loại nguyên tử clo có 17 proton, 17 electron và 20 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử clo làA. 1s22s22p63s23p6.B. 1s22s22p63s23p64s2. C. 1s22s22p63s13p6.D. 1s22s22p63s23p5.Câu 7: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 81là35 BrA. 35.B. 81.C. 46.D. 11.Câu 8: Trong phân tử FeCl2, số oxi hóa của Fe làA. +2.B. -2.C. -1.D. +1.Câu 9: Nguyên tố Si ở nhóm IVA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Si, phần trăm khốilượng của oxi là ( Cho: O = 16; Si = 28)A. 63,64%.B. 46,67%.C. 53,33%.D. 36,36%.Câu 10: Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức là RO3. Nguyên tử R có 3 lớp electron. Vậy R lànguyên tố nào sau đây?A. Selen (Z = 34).B. Nhôm (Z = 13).C. Clo (Z = 17).D. Lưu huỳnh (Z = 16).Câu 11: Dãy gồm các nguyên tố S ( Z = 16), O (Z = 8), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từtrái sang phải làA. S, F, O.B. S, O, F.C. O, S, F.D. F, O, S.Câu 12: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 116, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 24. Số khối của hạt nhân nguyên tử X làA. 79.B. 46.C. 81.D. 35.Câu 13: Trong hợp chất RbCl, điện hóa trị của nguyên tố Rb (nhóm IA) làA. 1-.B. 1+.C. 7+.D. 7-.Câu 14: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 9 hạt nơtron, số khối là 17. Nguyên tử R có số lớp electron làA. 3.B. 5.C. 4.D. 2.Câu 15: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 37) chiếm 25% sốnguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai làA. 36.B. 35.C. 17.D. 34.Trang 1/2 - Mã đề thi 371Câu 16: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p3. Công thức oxit cao nhất và côngthức hợp chất với hiđro của R lần lượt làA. RO3 và RH2.B. RO2 và RH2 .C. R2O5 và RH3.D. RO2 và RH4.Câu 17: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?A. NaCl.B. NH3.C. HCl.D. Br2.Câu 18: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 17,65%(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X làA. 14.B. 31.C. 7.D. 10.Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố khí hiếm?A. 1s22s22p63s23p3.B. 1s22s22p63s23p6.C. 1s22s22p63s23p1.D. 1s22s22p63s23p5.Câu 20: Li là kim loại nhẹ nhất. Hợp kim liti – nhôm siêu nhẹ, được dùng trong kỹ thuật hàng không. Trongbảng tuần hoàn, nguyên tố liti ở chu kỳ 2, nhóm IA. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố liti làA. 3.B. 4.C. 5.D. 7.II. TỰ LUẬN (5 điểm)Câu 1. (1 điểm) Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong các phân tử sau:H2S, Cl2O7, Fe(NO3)2, K2MnO4.Câu 2. (2 điểm) Nguyên tố clo có số hiệu nguyên tử là 17.a) Viết cấu hình e của nguyên tử clo và nêu vị trí của clo trong bảng tuần hoàn......................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................b) Điền thông tin vào bảng sauNguyênHóa trị caoHóa trịtốnhất với oxi với hiđroCloCông thứcoxit cao nhấtCông thức hiđroxit tương ứngvới oxit cao nhấtCông thức hợpchất với hiđroc) Viết công t ...