Giáo án hóa học 10_Tiết 22

A)Mục tiêu: HS hiểu: +Ion là gì ? Khi nào nguyên tử trở thành ion? Có mấy loại ion? +Thế nào là ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử ? +Sự hình thành liên kết ion +Tinh thể ion và tính chất chung của các hợp chất ion Kĩ năng: +)Vận dụng liên kết ion để giải thích sự tạo thành hợp chất và tính chất của hợp chất ion.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Giáo án hóa học 10_Tiết 22 Tiết 22 Bài 12. LIÊN KếT ION – TINH THể IONA)Mục tiêu:HS hiểu:+Ion là gì ? Khi nào nguyên tử trở thành ion? Có mấyloại ion?+Thế nào là ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử ?+Sự hình thành liên kết ion+Tinh thể ion và tính chất chung của các hợp chất ionKĩ năng:+)Vận dụng liên kết ion để giải thích sự tạo thànhhợp chất và tính chất của hợp chất ion.+)Liên kết ion ảnh hưởng như thế nào đến tính chấtcủa các hợp chất ionB)Chuẩn bị:GV: Sử dụng mô hình động về sự hình thành các ionvà các hình vẽ liên quan. Sử dụng mô hình về sự tạo thành phân tử NaClHS: Ôn tập kiến thức ở một số nhóm A tiêu biểu ởchương 2 và nắm vững quy luật biến đổi tuần hoàntính chất của các chất trong bảng tuần hoàn.C)Tiến trình dạy – học:1) ổn định tổ chức lớp2) Bài mới: Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh I. Sự hình thành ion, cation,Hoạt động 1: anion. 1) Ion,cation,anion.GV: HS nghiên cứu lại bài:Sự biến đổi tuần hoàn tính a. Ionchất, hãy cho biết tính kim HS:loại là gì? - Tính kim loại - Tính phi kimGV: HS cho biết tính phi kim HS: Ng/tử trung hòa về điệnlà gì? (số p mang điện tích dương bằng số e mang điện tích âm),GV: Từ những đặc điểm trên nên khi ng/tử nhường hayHS cho biết ion là gì? nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion.Hoạt động 2: b. Sự tạo thành cationGV: Đặt vấn đề: Cho Na có HS: Na có 11p mang điện tíchZ=11. HS hãy tính xem ng/tử 11+.Na có trung hòa điện hay Na có 11e mang điện tíchkhông ? 11-.GV: Nếu ng/tử Na nhường Do đó nguyên tử Na1e, HS hãy tính điện tích của trung hòa điện.phần còn lại của ng/tử.? HS: Có 11p mang điện tích 11+.GV: HS có nhận xét gì về Có 10e mang điện tíchcấu hình của Na+ và biểu 10-.diễn quá trình tạo thành Na+ Phần còn lại của n.tử Nacủa ng/tử Na.? mang đ/tích 1+. HS: Để có cấu hình e bền của khí hiếm gần nhất là Ne (1s22s22p6), ng/tử Na dễ nhường 1 e ở lớp ngoài cùng 3s1 để trở thành ion dươngGV: Từ những đặc điểm trên hay cation Na+.HS cho biết cation hay ion Có thể biểu diễn quá trình trêndương là gì? bằng phương trình sau: Na  Na + + eGV: Theo mẫu trên HS hãyviết phương trình nhường e HS: Khi nguyên tử của cáccủa các n/tử kim loại lớp nguyên tố nhường electron trởngoài cùng có 1,2,3 e như thành ion dương còn gọi làK(2,8,8,1); Mg(2,8,2); cation.Al(2,8,3) để trở thành ion HS: K  K+ + edương.? Mg  Mg2+ + 2e Al  Ai3+ +3eHoạt động 3:GV: Cho Flo có Z = 9, HShãy tính xem ng/tử F cótrung hòa điện hay không? c. Sự tạo thành anion HS: F có 9p mang điện tích 9+GV: Nếu ng/tử F nhận 1etính điện tích còn lại của ng/ F có 9e mang điện tích 9-tử F ? Phần còn lại có phải là Nguyên tử F trung hòa vềion hay không? điện HS: Có 9p mang điện tích 9+GV: HS có nhận xét gì về Có 10e mang điện tích 10-cấu hình của F- và biểu diễn Nên phần còn lại mang điệnquá trình tạo thành F- của tích 1-nguyên tử F? HS: là ion F- HS: Cấu hình e của ntử flo là 1s22s22p5 hay viết theo lớpGV: Từ những đặc điểm trên (2,7) lớp ngoài cùng có 7 e dễHS cho biết anion hay ion nhận thêm 1 e trở thành ion âm (hay anion) florua F-.âm là gì?GV: HS vận dụng theo mẫu HS: Có thể biểu diễn quá trìnhtrên, em hãy viết phương trên bằng phương trình sau: F +1e  F-trình nhận electron vào lớpngoài cùng để trở thành ion HS: Khi ng/tử của các ng/tốâm cho các ng /tử phi kim nhận e trở thành ion âm cònlớp ngoài cùng có 5,6,7 gọi là anion.electron như: N(2,5), O(2,6), + 3e  N3- HS: NCl (2,8,7). + 2 e  O 2- OHoạt động 4: + 1e  Cl- C ...