Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 361

Mời các bạn học sinh tham khảo Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 361 tài liệu tổng hợp nhiều đề thi khác nhau nhằm giúp các em ôn tập và nâng cao kỹ năng giải đề. Chúc các em ôn tập hiệu quả và đạt được điểm số như mong muốn!
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra HK1 môn Hóa học lớp 10 năm 2018-2019 - THPT Nguyễn Trãi - Mã đề 361Trường THPT Nguyễn Trãi - Ba ĐìnhĐỀ THI HỌC KÌ I - NĂM HỌC 2018-2019(Đề thi gồm có 3 trang)Môn: Hóa học – 10 Cơ bản AĐề số: 361Thời gian làm bài: 45’Họ và tên:……………………………………………………………….ĐiểmLớp:……………………………………………………………………..Học sinh không được dùng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa họcI. TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (5 điểm)Câu 12 3456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19Đ/A20Câu 1: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,1 mol Al tác dụng vừa đủ với hỗn hợp khí X gồm O 2 và Cl2, thuđược hỗn hợp chất rắn Y (chỉ gồm oxit và muối). Trong thí nghiệm trên, các chất trong X đãA. nhận 0,5 mol electron.B. nhường 0,5 mol electron.C. nhận 0,3 mol electron.D. nhường 0,3 mol electron.Câu 2: Nguyên tử nguyên tố R có cấu hình electron là 1s22s22p2. Công thức oxit cao nhất và công thức hợpchất với hiđro của R lần lượt làA. RO2 và RH2.B. RO2 và RH4.C. RO3 và RH2.D. R2O5 và RH3.Câu 3: Trong hợp chất NaF, điện hóa trị của nguyên tố flo (nhóm VIIA) làA. 1+.B. 7+.C. 1-.D. 7-.Câu 4: Kim loại magie dùng chế tạo những hợp kim nhẹ, bền, để chế tạo tên lửa, máy bay, tàu vũ trụ… nênmagie còn được gọi là “kim loại có cánh”. Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố magie ở chu kỳ 3, nhóm IIA. Sốhiệu nguyên tử của nguyên tố magie làA. 12.B. 24.C. 11.D. 10.Câu 5: Trong tự nhiên, nguyên tố X có hai đồng vị, đồng vị thứ nhất (có số khối là 35) chiếm 75% sốnguyên tử. Nguyên tử khối trung bình của X là 35,5. Số khối của đồng vị thứ hai làA. 39.B. 37.C. 38.D. 36.Câu 6: Số hạt nơtron có trong 1 nguyên tử 65là29 CuA. 34.B. 65.C. 36.D. 29.Câu 7: Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 114, trong đó số hạt mang điện nhiều hơnsố hạt không mang điện là 26. Số khối của nguyên tử X làA. 35.B. 79.C. 44.D. 70.Câu 8: Một loại nguyên tử flo có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Cấu hình eletron của nguyên tử flo làA. 1s22s12p7.B. 1s22s22p5.C. 1s22s22p6.D. 1s22s22p33s2.Câu 9: Cho 0,273 gam một kim loại kiềm R tác dụng hoàn toàn với nước, thu được 436,8 ml khí H 2 (đktc).Kim loại R là (Cho: H = 1; Li = 7; O = 16; Na = 23; K = 39; Rb = 85)A. K.B. Rb.C. Na.D. Li.Câu 10: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử nguyên tố kim loại?A. 1s22s22p63s23p5.B. 1s22s22p63s23p3.C. 1s22s22p63s23p6.D. 1s22s22p63s23p1.Câu 11: Cấu hình electron của anion X2- là 1s22s22p63s23p6. Cấu hình electron của nguyên tử X làA. 1s22s22p63s13p6.B. 1s22s22p63s23p4.C. 1s22s22p63s23p2.D. 1s22s22p63s23p64s2.Câu 12: Phát biểu nào sau đây sai?A. Trong nguyên tử, số proton bằng số electron.B. Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron.C. Trong nguyên tử, số proton luôn bằng số nơtron.D. Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố đó.Câu 13: Oxi có vai trò quyết định với sự sống của người và động vật. Số hiệu nguyên tử của nguyên tố oxilà 8. Trong bảng tuần hoàn, oxi ở vị tríA. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm IVA.B. số thứ tự 18, chu kì 4, nhóm IIA.C. số thứ tự 18, chu kì 3, nhóm VIIIA.D. số thứ tự 8, chu kì 2, nhóm VIA.Câu 14: Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị không cực?Trang 1/3 - Mã đề thi 361A. Cl2.B. NH3.C. HCl.D. NaCl.Câu 15: Dãy gồm các nguyên tố P ( Z = 15), N (Z = 7), F (Z = 9), sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện từtrái sang phải làA. F, N, P.B. P, F, N.C. N, P, F.D. P, N, F.Câu 16: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố R có 22 hạt nơtron, số khối là 40. Nguyên tử R có số lớp electron làA. 3.B. 4.C. 6.D. 5. cMg(NO3)2 +dNO + eH2O (a, b, c, d,e là hệ sốCâu 17: Cho phương trình hóa học: aMg + bHNO3 của các chất trong phương trình hóa học). Tỉ lệ a : b làA. 1 : 4.B. 3 : 2.C. 3 : 8.D. 2 : 3.Câu 18: Công thức oxit cao nhất của một nguyên tố là X2O5. Trong hợp chất khí của X với hiđro có 8,82%(về khối lượng) là hiđro. Nguyên tử khối của X làA. 32.B. 14.C. 31.D. 52.Câu 19: Nguyên tố Rb ở nhóm IA trong bảng tuần hoàn. Trong phân tử oxit cao nhất của Rb, phần trămkhối lượng của oxi là ( Cho: O = 16; Rb = 85)A. 15,84%.B. 27,35%.C. 18,54%.D. 8,60%.Câu 20: Công thức oxit cao nhất của nguyên tố R là R2O5. Nguyên tử R có 2 lớp electron. Vậy R là nguyêntố nào sau đây?A. Nitơ (Z=7).B. Photpho (Z= 15).C. Clo (Z=17).D. Lưu huỳnh (Z=16).II. TỰ LUẬN (5 điểm)Câu 1. (1 điểm) Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hoá - khử sau đây theo phương pháp thăngbằng electron, chỉ rõ chất oxi hóa, chất khử:Ag + H2SO4 Ag2SO4 +SO2 +H2O..................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................... ...