Đề kiểm tra hóa học lớp 10 - Học lỳ 1

Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. X ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA B. X ở ô số 5, chu kì 3, nhóm
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Đề kiểm tra hóa học lớp 10 - Học lỳ 1A. Tắc Nghiệm : ( Phần chung cho cả 2 đề )Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p3. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là A. X ở ô số 7, chu kì 2, nhóm VA B. X ở ô số 5, chu kì 3, nhóm IIIA C. X ở ô số 3, chu kì 2, nhóm IIA D. X ở ô số 7, chu kì 2, nhóm IIIACâu 2 : Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là : A. P, N, F, O B. N, P, F, O C. P, N, O, F D. N, P,O, FCâu 3: Sắp xếp các nguyên tố: Li(Z = 3), F( Z = 9 ), O ( Z = 8 ), K ( Z = 19 ) theo thứ tự độ âmđiện giảm dầnA. F < O < K < Li B. Li< K < O < F C. K < Li < O< F D. K < Li < F < OCâu 4: . Nguyên tố Y có STT 16 trong bảng tuần hòan. Nguyên tố Y thuộc: A. Chu kì 3 nhóm IVA B. Chu kì 4 nhóm VI A C. Chu kì 4 nhóm IVA D. Chu kì 3 nhóm VIACâu 5: Các nguyên tố trong chu kỳ 6 sẽ có số lớp e là:A. 4 B. 5 C. 6 D. 7Câu 6: . Trong BTH số chu kỳ nhỏ và chu kỳ lớn là:A. 3 và 4 B. 4 và 3 C. 2 và 5 D. 3 và 3Câu 7. Số thứ tự của chu kỳ cho chúng ta biết:A. Số lớp e B. Số hiệu nguyên tử C. Số e hoá trị D. Cả A, B, CCâu 8: Nguyên tố R có cấu hình electron nguyên tử là 1s 2s 2p . Công thức hợp chất với hiđro và 2 2 3công thức oxit cao nhất là A. RH2, RO3 B. RH3, R2O3 C . RH4, R2O5 D. RH3, R2O5Câu 9: Nguyên tố X ở nhóm VIIA, chu kì 4, điện tích hạt nhân nguyên tử của X là: A. 35 B. + 35 C. +33 D. 33Câu 10: Trong chu kì 2, nguyên tử có độ âm điện lớn nhất là : A. Flo B. Cacbon C. Liti D. NitơB. Bài Tập tự luận Dành cho các lớp 10A 2, 4, 5, 6Đề 1Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 34 hạt.Xác định nguyên tử khối của Y vàcho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn.Câu 2 : Viết cấu hình electron của các nguyên tử và ion sau a. cấu hình electron của X, X 3-- khi biết ZX = 15 b. Viết cấu hình electron của M, M3+ khi biết ZM = 26Câu 3: Hợp chất khí với hidro của ngtố R có dạng RH3. Trong oxit cao nhất cuả nó chứa 56,34%oxi về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R và so sánh về tính chất của R với lưu huynh.Đề 2Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt.Xác định nguyên tử khối của Y vàcho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn.Câu 2 : Viết cấu hình electron của các nguyên tử và ion sau a. cấu hình electron của X, X— khi biết ZX = 17 b. Viết cấu hình electron của M, M3+ khi biết ZM = 26Câu 3: Oxit cao nhất của ngtố R có dạng R2O7. Sản phẩm khí cuả R với hidro chứa 5% hiđro vềkhối lượng. Xác định tên nguyên tố R và so sánh về tính chất của R với Clo.B. Bài Tập tự luận: dành cho lớp 10A3Đề 1 :Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt.Xác định nguyên tử khối của Y vàcho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn.Câu 2: Oxit cao nhất của ngtố R có dạng R2O7. Trong hợp chất khí với hidro nguyên tố đó chiếm95% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R và so sánh về tính chất của R với Clo.Câu 3: Oxit B có công thức R2O .Tổng số hạt cơ bản trong B là 140 trong đó số hạt mang điệnnhiều hơn số hạt không mang điện là 44 .Xác định hợp chất B.Đề 2 :Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 42 hạt.Xác định nguyên tử khối của Y vàcho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn.Câu 2: Oxit cao nhất của ngtố R có dạng RH4. Trong hợp chất oxit cao nhất nguyên tố đó chiếm27,27% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R và so sánh về tính chất của R với Nitơ.Câu 3: Oxit B có công thức RO .Tổng số hạt cơ bản trong B là 84.Biết nguyên tử khối của Rnhiều hơn của Oxi là 24. Xác định hợp chất B.Ma trận đề kiểm tra : Hiểu Biết Vận dụngTrắc nghiệm 6 câu ( ở các câu :1, 3 câu ( ở các câu : Nằm phần tự luân 2, 3, 4, 8, 9) 5, 6, 7, 10.)Tự luận Câu 2 và câu 3 Câu 3 và câu 1Đáp án phần tự luận dành cho các lớp 10A2,4,5,6 :Đề 1 :Câu 1 : Nguyên tử của nguyên tố Y được cấu tạo bởi 36 hạt.Xác định nguyên tử khối của Y vàcho biết vị trí của Y trong bảng tuần hoàn. Giải Theo đề bài ta có tổng số hạt là 36 2Z + N = 36 (0,5 diểm) Đố với những nguyên tử có Z từ 2 đến 82 trong nguyên tử bền ta có N 36 36 1≤ ≤ 1,5 => ≤ Z ≤ => 10,28 ≤ Z ≤ 12 (0,25 diểm) Z 3,5 3 Do Z nguyên dương nên Z có thể là : Z = 11, Z = 12 (0,25 diểm) Khi Z = 11 thì A = 25 ( loại) (0,25 ...