Bài toán về nhôm 1

Bài tập về nhôm khá đa dạng và là một trong những dạng bài tập phổ biến trong đề thi đại học. Tài liệu Bài toán về nhôm 1 sau đây sẽ giới thiệu tới các bạn hai dạng toán về nhôm đó là nhôm tác dụng với dung dịch kiềm và bài toán nhiệt nhôm.
Nội dung trích xuất từ tài liệu:
Bài toán về nhôm 1 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 3– Chú ý: nH n 2 2 Al– 2;– 3 loãng, sinh ra y molkhí N2 (A) x = 2y. (B) y = 2x. (C) x = 4y. (D) x = y.TN1: 2Al + 2NaOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (1)TN2: 8Al + 30HNO3 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O (2) 3 3 x nH n a (mol). 2 2 Al 2 3 3 y nN O n a (mol). 2 8 Al 8 3a x 2 4 hay x = 4y y 3a 8 1nhau. 2 (đktc). 2 2 (đktc) 2 (đktc). (A) 0,39; 0,54; 1,40. (B) 0,78; 1,08; 0,56. (C) 0,39; 0,54; 0,56. (D) 0,78; 0,54; 1,12. 2 và nH 0, 035 (mol); nH 0, 02 (mol), nH 0, 025 (mol). 2 (TN1) 2 (TN2) 2 (TN2)– TN1: 2K + 2H2O 2KOH + H2 (1) 2Al + 2KOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (2)– TN2: 2K + 2H2O 2KOH + H2 (3) 2Al + 2KOH + 6H2O 2Na[Al(OH)4] + 3H2 (4) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (5) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (6) x 3y nH 0, 035 (mol) 2 2 2 x 3x nH 0, 02 x = 0,01 (mol). 2 2 2 3 3Theo PT (5), (6): nH n nFe .0, 01 z 0, 025 (mol) 2 2 Al 2 z = 0,01 (mol). nK 0, 01 (mol) mK 0,39 (gam)Suy ra nAl 0, 02 (mol) mAl 0,54 (gam) nFe 0, 01 (mol) mFe 0,56 (gam) 21H2SO4 loãng (d 2 (A) 4và FeO. (B) 2O3 và Fe2O3. (C) 4 và Fe2O3. (D) Fe2O3.2 ch HCl thu đư17,92 lít khí H2 (đktc). Cùng lư ch NaOH dư thu đư 2 (đkc). a có giá tr (A) 3,9. (B) 7,8. (C) 11,7. (D) 15,6.3 t lư ng nhôm dư vào V1 ch NaOH 1 M thu đưlít H2 t lư ng nhôm dư vào V2 lít hu đư 2. So sánh V1 và V2 (A) V1 = V2. (B) V2 = 3·V1. (C) V1 = 3.V2. (D) 2.V1 = 3.V2.4 i lư ng dư dung d ch NaOH thu đư 1lít H2 i lư ng dư dung d 3 loãng thuđư 2 tích khí đo cùng đi tđ 1 và V2 (A) V1 = 5.V2. (B) V2 = 5.V1. (C) V1 = V2. (D) 2.V1 = 3.V2.5 ì (A) 39,87%. (B) 77,31%. (C) 49,87%. (D) 29,87%.6 2là (A) 10,8. (B) 5,4. (C) 7,8. (D) 43,2. 37 (CĐ - ĐH):Al tương 2O (dư ...